江苏省句容、六合、高淳三地2010/2011学年度第一学期期中考试
高 一 化 学 试 题
解题时可能用到的原子量:
H-1;Li-7;Na-23;K-39;Ba-137;C-12;O-16;S-32;N-14;Cl-36.5。
第Ⅰ卷 选择题(共52分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共36分;每小题只有一个选项符合题意)
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
2、只含有一种元素的物质
A.一定是一种单质 B.可能是纯净物也可能是混合物
C.一 定是纯净物 D.可能是单质也可能是化合物
3、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
4、下列反应中,既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是
A.H2+O2 B.CO+CuO C.Zn+H2SO4 D.NaOH+CO2
5、在标准状况下,占体积 最大的是
A、98 g H2SO4 B、6.02×1023N2个分子 C、44.8 L HCl D、6 g H2
6、某元素在化学反应中由以单质形式存在变为以化合物形式存在,则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化也可能被还原 D.既不可能被氧化也不可能被还原
7、下列关于胶体的叙述不正确的是
A.布朗运动是较体微粒特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,在电场作用下会产生电泳现象
8、检验某未知溶液中是否含有SO42-,下列操作最合理的是
A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C、先加稀硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液 D、先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
9、下列离子方程式正确的是:
A.金属钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液:Ca2++CO32-=CaCO3↓
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
D.实验室用石灰石制取CO2:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
10、在xR2++ yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是
A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
11、下列物质的水溶液能导电,但它属于非电解质的是
A.CO2 B. Na2CO3 C.HCl D.CaO
12、将40mL 1.5mol•L-1 的CuSO4溶液与30mL 3mol•L-1 的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)(c表示浓度)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为
A.Cu(OH)2 B.CuSO4•Cu(OH)2
C.CuSO4•2Cu(OH)2 D.CuSO4•3Cu(OH)2
二、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分;每小题有一个或两个选项符合题意)
13、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NA
B、2.4g金属镁变成镁离子(Mg2+)时失去的电子数目的0.2NA C、2g氢气所含原子数目为NA D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA
14、同温同压下,等质量的CO和CO2相比较,下列叙述中正确的是
A、体积比为1∶1 B、体积比为11∶7
C、原子数比为22∶21 D、密度比为11∶7
15、将标准状况下的 aLHCl气体溶于1000g水中,得到盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
16、已知ICl与锌和水的反应如下:2ICl + 2Zn = ZnI2 + ZnCl2 ,ICl + H2O = HCl + HIO。下列说法正确的是
A.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
B.ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C.在ICl与水反应中,ICl是氧化剂、H2O是还原剂
D.ICl与水反应是非氧化还原反应
第Ⅱ卷 非选择题(共48分)
三、填空题(共33分)
17、(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离水和汽油的混合物。
(4)______分离CCl4和苯(二者互溶)的混合物。
18、(12分)实验室配制500 mL 0.5 mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2 cm处,改用胶 头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部,与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ;
(2)本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有 ;
(3)实验中就称取NaCl晶体的质量是 g;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
A、定容时俯视 ;B、加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;
(5)若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线,应如何处理? 。
19、(6分)用一种试剂除去下列各 物质中的杂质(括号内为杂质),并写出反应的离子方程式。
(1)FeSO4(CuSO4):
所需试剂(填化学式) ,所涉及的离子方程式: 。
(2)O2(CO2):
所需试剂(填化学式) ,所涉及的离子方程式: 。
20、(7分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式 。(2)此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是 。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为 。
21、(4分)
(1)向硫酸氢钠溶液中,逐滴加 入Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的化学方程式: ;
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式 ;
四、实验题
22.(8分)某学生设计了如下实验: