期中考试-浙江省绍兴一中2010-2011学年高一上学期期中考试化学试题|期中复习与检测|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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更新时间：2010-12-30 09:40:21
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绍兴一中                 高一化学期中考试题卷

注意事项：请把答案写在答题卷的相应位置
可能用到的相对原子质量
H—1，C—12，O—16，Cl—35.5，S—32，Na—23，Mg—24，Al—27，K—39，Fe—56，Cu—64 Zn—65，Ba—137
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是
A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大
2．以下分类正确的是
单质氧化物酸碱盐
A HD 水硫酸烧碱胆矾
B 黄铜 NO2 盐酸石灰水 FeSO4
C 碘酒一氧化碳磷酸 NH3•H2O 食盐
D H2 Fe3O4 HNO3 纯碱小苏打
3．下列事实或现象与胶体性质无关的是
A．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路
B．明矾可以用来净水
C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
4．下列说法中正确的是：
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；
D．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。
5．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是
A．H2→HCl     B．CO→CＯ2　   C．FeCl3 → FeCl２      D．SＯ2→SO3
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：
A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA ；
B．1L1mol/L的CaCl2 溶液中含Cl－的数目为NA ；
C．在25℃、1.0 1×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA ；
D．22 g CO2 与标准状况下11.2 L H2 O含有相同分子数
7．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为
A．5mol/L      B．6mol/L     C．6.25mol/L        D．6.5mol/L
8.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1 .00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为
A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、无法计算
9. 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是
A、原子核中含有92个中子     B、原子核外有143个电子
C、与互为同位素            D、与为同一核素
10．若某氖原子的质量是ag，C-12的原子质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/a
B．该氖原子的摩尔质量是aNA g
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) mol
D．Wg该氖原子所含质子数是W/a
11．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是
A．密度比为16：11            B．分子个数比为16：11
C．体积比为1：1              D．氧原子个数比为1：1
12．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为
A．2（x＋n）        B．2（x－n）
C．2x          D．n＋2
13．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．53g碳酸钠中含NA个CO32—
B．0.1molOH—含NA电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子
14．如右图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．水
D．饱和食盐水
15．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是
A．锌　　     B．铁      C．铝      D．镁
16．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L—1的氯化钠溶液
A．① ②        B．② ③         C．① ③       D．② ④
17．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法
A CaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶
B Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤
D CO（H2）氧气点燃
18．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
　A．1：1　   　 B．1：4       C．4：1　     D．1：2
19．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1                  B．2︰1
C．1︰2                D．2︰3
20．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应
IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是
A．IBr是双原子分子
B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂
C．在很多化学反应中IBr作氧化剂
D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

二、填空题（共36分）
21．（8分）⑴1mol H2SO4中含______mol个氧原子，               个氢原子。
  ⑵4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是            。
22．（7分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲        、乙          、丙
⑵画出甲的原子结构示意图和丙离子的结构示意图：甲            、丙
23．（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦SO3 ，填空回答：（填序号）
⑴以上物质中属于电解质的是
⑵以上物质中属于非电解质的是
⑶以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是
24．（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式                    。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式）          。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                      。
25．（5分）实验室用MnO2和浓盐酸共热来制氯气：MnO2 + 4HCl (浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
⑴该反应中的还原产物是
⑵在反应方程式中标明电子转移的方向和数目
⑶如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
26．（5分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ　　　　　　X2Y　　　　　　
（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是　　　　　　（写化学式）。
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：　　（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：　      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　
（若不能反应，则此空不必填写）。
三、实验题（共14分）
27．（8分）用18.4mol／L的浓硫酸配制lmol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取        mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
⑴第步操作中应用量筒量取        mL浓硫酸；应选择       mL量筒（填5、10或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是            、           、               。（可以不填写满）
⑶正确的操作顺序是（用序号填写）                                             。
  ⑷定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏         （填大或小）。
28．(6分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
⑶取少量（2）中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有                   ，一定不含有                   ，可能含有                       。
四、计算题（共10分）

29．（4分）工业上用饱和电解食盐水来制取氯气。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。
⑴在标准状况下制得Cl2多少升？
⑵所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

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