氧化还原反应第一课时教学案
教学目标:了解氧化还原反应的本质和表现形式,并能够判断一个反应是否是氧化还原反应。了解化合价升降和电子得失之间的关系。了解四种基本反应类型和氧化还原反应之间的关系。
回忆:初中时所学的概念——氧化反应:_______________________________________。
还原反应:_______________________________________。
以H2 + CuO === Cu + H2O为例,在CuO失氧的同时,__________得氧,故氧化反应和还原反应是__________________,合称为____________________。
2Cu +O2 === 2CuO , 4Na + O2 === 2Na2O , 2H2 + O2 === 2H2O 这三个反应有什么共同点?_________________________________________。
H2 + CuO === Cu + H2O , 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 这两个反应是否也有化合价的改变?____________。
因此,氧化还原反应中存在氧的___________,必然存在化合价的_____________。
反之,反应中若有化合价的升降,是否一定存在着氧的得失呢?
举例:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
Cu + Cl2 === CuCl2
由此可得,我们可以用____________________来判断氧化还原反应。
结论:______________________________________________________________。
有没有化合价只升不降或是只降不升的反应?______________。
因此,化学反应还可以分为____________________和_______________________。
在2Na + Cl2 === 2NaCl中,化合价为什么会发生变化?_______________________。
H2 + Cl2 === 2HCl中,化合价为什么会发生改变?____________________________。
由此可知,氧化还原反应的本质是______________________________________________。
表现形式是__________________________。
在氧化还原反应中,元素失去电子,化合价会_______________。
元素得到电子,化合价会_______________。
四个基本反应类型和氧化还原反应之间是否有某些规律呢?
化合反应:______________________________________。
分解反应:¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬______________________________________。
置换反应:______________________________________。
复分解反应:____________________________________。
同步练习:
1、 氧化还原反应的本质是_________________,其表现形式是_________________,在一个氧化还原反应中,有元素化合价升高,就一定有元素化合价_____________,有物质得到电子,就一定有物质_________________。
2、 元素化合价升高,意味着在反应中____________电子,元素化合价降低,意味着在反应中_____________电子。
3、 下列反应中,属于氧化还原反应的是:
A 、Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2
B 、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
C 、2CO + O2 == 2CO2
D 、2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2
4、下列反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是:
A 、2H2 + O2 == 2H2O
B 、SO2 + H2O == H2SO3
C 、CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
D 、C + H2O === CO + H2
5、下列对氧化还原反应的描述,正确的是:
A 、氧化还原反应一定有氧元素参加
B 、氧化还原反应中,一定有化合价的改变
C 、氧化还原反应中,一定有电子的得失
D 、置换反应一定是氧化还原反应