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3.3《盐类的水解》教案（大纲人教版化学第二册）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：旧人教
    • 适用学校：不限
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    • 更新时间：2011-01-02 17:33:47
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  • ※资料简介※

  • 第三节盐类的水解
        从容说课   
         本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积．以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。 本节教材是本章教材的教学重点和难点。   
    本节教材密切联系上一节教材，从酸溶液呈酸性．碱溶液呈碱性，引导学生思考盐溶液是否呈中性。教材通过(实验3—1)来回答这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系。这就把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来．为分类讨论盐类的水解奠定了基础。   
    教材在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响．并配以形象化的示意图，便于学生理解盐类水解的本质。在具体分析了强碱弱酸盐和强酸弱碱盐溶液的酸碱性后．教材提及强酸强碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。弱酸弱碱盐的水解较复杂。根据教学大纲的有关规定，教材没有作介绍。       
    教材第二部分内容——盐类水解的利用，侧重于介绍盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件．克服盐类水解的不利影响．使盐类水解向有利的方向移 动。对盐类水解。的利用的教学要求．教学大纲只要求A层次，但在具体讨论盐类水解的利用的实例时．由于往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等知识，因此．按教学大纲中对这部分知识的教学要求，应为C层次。通过对盐类水解的利用的实例分析，可以使学生进一步巩固并加深理解盐类的水解原理和平衡移动原理等知识。
        关于盐类水解的利用，教材中主要介绍了两种情况。第一种情况是在盐溶液中加人适量
    的酸或碱，促使水解平衡向左或向右移动，从而根据实际需要，抑制或促进盐类水解。教材中以实验室里配制FeCl3溶液时需要加适量盐酸为例来加以说明。第二种情况是介绍了利用升高温度以促进盐类水解的方法来除去溶液中的某些金属离子。如介绍了可用加热的方法来除去KNO3，溶液中所含的Fe3+。
        本节教材分两部分进行教学．即盐类的水解以及盐类水解的利用。[实验3—1]是本节教学的重要事实依据。通过这个实验引导学生深入讨论以下问题：盐的组成与盐溶液的酸碱性有什么关系?为什么NH4CI溶液显酸性?为什么CH3COONa溶液显碱性?盐类水解的实质是什么?如何正确书写盐类水解的化学方程式?在讨论的基础上引导学生对盐类水解进行归纳小结。盐类水解的利用的教学．可以通过实例讨论和练习的方法进行，关键是抓住外界条件对盐类水解平衡的影响．尤其是溶液的酸碱度和温度对水解平衡的影响。
    ●教学目标
    1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。
    2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。
    3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。
    ●教学重点
    盐类水解的本质
    ●教学难点
    盐类水解方程式的书写和分析
    ●课时安排
    二课时
    ●教学方法
    采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。
    ●教具准备
    1．CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水。
    2．试管、玻璃棒、pH试纸
    3．投影仪、电脑
    ●教学过程
    ★第一课时
    ［导入新课］
    ［提问］酸溶液和碱溶液中的H+和OH－浓度分别有什么关系？
    ［生］酸溶液中H+浓度大于OH－浓度，碱溶液中H+浓度小于OH－浓度。
    ［师］那么盐溶液中H+和OH－浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。
    ［学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸］
    ［问］这三种盐溶液是否都显中性？
    ［生］不是。
    ［师］你们测定的结果是什么？
    ［生］CH3COONa溶液pH＞7显碱性，NH4Cl溶液pH＜7显酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。
    ［师］我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。
    ［板书］第 三节  盐类的水解
    一、盐类的水解
    ［师］下面我们先分析一下CH3CO ONa溶液显碱性的原因。
    任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的呢？
    ［生］CH3COONa和NaOH反应生成。
    ［师］CH3COONa是弱酸、NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。
    ［指定学生板演］H2O       H++OH－
    CH3COONa====CH3COO－+Na+
    ［讲述］从这两个电离方程式可看出，在CH3COONa溶液中，存在着H+、OH－、CH3COO－、Na+四种离子，由于NaOH是强电解质，在溶液中全部电离，所以溶液中的OH－与Na+不会结合，不影响水的电离，但CH3COOH是弱电解质，所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子，消耗H+，破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，那么CH3COO－与H+会不会无限减小，直至其中一种离子消耗完呢？
    ［生］不会。
    ［师］对，由于CH3COOH在生成的同时也要电离，且电离出的H+还可与溶液中的OH－结合生成比它更难电离的水，因此，这也是一个动态平衡，这种盐电离出的离子与H2O电离出的离子之间建立的平衡称为水解平衡。
    ［讲述并板书］CH3COONa====CH3COO－+Na+
    ［电脑展示］CH3COONa水解的微观过程。
    ［师］请同学们根据CH3COONa的水解过程给盐类水解下个定义。
    ［学生回答，教师板书］
    1.定义：溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。
    ［师］盐类水解过程中，水的电离程度有何变化？
    ［生］增大。
    ［师］可见盐类水解的实质是 破坏水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动的过程。
    ［板书］2.实质：水的电离平衡正向移动。
    ［师］下面请同学们自己分析一下NH4Cl为什么显酸性？
    ［生］NH4Cl电离出的NH 与水电离出的OH－结合，生成NH3•H2O，水的电离平衡正向移动，结果使溶液中H+浓度大于OH－浓度。
    ［师］请同学们用离子方程式表示一下NH4Cl的水解过程。
    ［学生板演］NH +H2O  
     

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