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2010-2011学年化学必修1(人教版)期末模拟试题(2套)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期末考试
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:52.56KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:73
    • 更新时间:2011-01-02 19:45:52
    • 上传时间:2011-01-02 19:47:55
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  • ※资料简介※
  • 2010-2011学年化学必修1(人教版新目标)
    期末模拟试题(一)
    (答题时间:90分钟)
    1. 检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是(    )
    A. 用干燥的蓝色石蕊试纸   B. 用干燥的有色布条
    C. 将气体通入硝酸银溶液   D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
    2. 根据硫元素的化合价判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(    )
    A. Na2S   B. S   C. SO2   D. H2SO4
    3. 下列离子方程式书写 正确的是(    )
    A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    C. 铝片与 氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    D. 金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑
    4. 通过量CO2于下列溶液中,出现浑浊的是(    )
    A.  溶液      B. 澄清石灰水  
    C.  Na2SiO3溶液       D. 饱和Na2CO3溶液
    5. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(    )
    A. 甲、乙中都是铝过量       B. 甲中铝过量,乙中碱过量
    C. 甲中酸过量,乙中铝过量   D. 甲中酸过量,乙中碱过量
    6. 相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系是(    )
    A. 所含硫原子的物质的量之比为1:1
    B. 氧原子的物质的量之比为3:2
    C. 氧元素的质量之比为5:6  
    D. 硫元素的质量之比为4:5
    7. 在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为 无色透明的离子组(    )
    A. K+、Na+、AlO2-、NO3-    B. NH4+、Al3+、 NO3-、SO42-
    C. K+、NH4+、NO3-、I-      D. K+、Na+、NO3-、HSO3-
    8. 为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作 及判断正确的是(    )
    A. 观察加热时是否放出气体
    B. 观察滴加盐酸时能否放出气体
    C. 溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生
    D. 溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生
    9. 用含有少量镁的铝片制取纯净的 ,可能有的步骤为:① 加盐酸溶解;② 加苛性钠溶液;③ 过滤;④ 通入过量CO2;⑤ 加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是(    )
    A. ①⑤④③   B. ②③④③   C. ②③⑤③   D. ①⑤③
    10. 下列常用的实验仪器中,不能直接用于混合物分离或提纯的是(    )
    A. 分液漏斗    B. 普通漏斗    C. 蒸馏烧瓶    D. 容量瓶
    11. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为(    )
    A. 3:4:1    B. 3:3:2    C. 6:7:3    D. 6:9:0
    12. 在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到室温,下列说法正确的是(    )
    A. 溶液中Na+浓度增大,有H2放出
    B. 溶液中OH-浓度不变,有O2放出
    C. 溶液中Na+数目减少,有O2放出
    D. 溶液中OH-浓度增大,有O2放出
    13. 下列说法中正确的是(    )
    A. 强电解质溶液一定比弱电解质 溶液的导电性强
    B. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    C. 强电解质在熔融状态下都能产生离子,而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子
    D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
    14. 人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人体中毒,因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力,这说明亚硝酸盐具有(    )
    A. 酸性   B. 碱性   C. 氧化性   D. 还原性
    15. 1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”,成为世界 上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3;2NaHCO3
    Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质(    )
    A. 酸性   B. 碱性   C. 水溶性   D. 热不稳定性
    16. 在体积为xL的密闭容器中通入amol NO和bmol O2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为(    )
    A. a/b   B. a/2b   C. a/(a+2b)   D. a/2(a+b)
    二. 填空题
    17. 今有H2、Cl2混合气100mL(标况),其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况,气体体积为     mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余,使气体通过10mL水,并使剩余气体干燥后恢复到标况,(1)若仍剩余___mL,证明有___剩余, 理由是_____;(2)若溶液有___性质,证明有___剩余,理由是____。
    18. 在标准状况下,物质① 4 gH2;② 33.6L CH4;③ 1molH2O;④ 3.01×1023个O2。含分子数最多的是_____,含原子数最少的是____,质量最大的是_____,体积最小的是______。
    19. 将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加硫氰化钾溶液后,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成 ,共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL。则原硫酸溶液的浓度_____。
    三. 实验题
    20. 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入加有酚酞的NaOH稀溶液中,当滴加到最后一滴时红色突然褪去,试回答:
    (1)产生上述现象的原因可能是:     ;     。
    (2)怎样用实验证明红色褪去的原因是        。
    21. 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有:A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50mL容量瓶;E、10mL量筒;F、胶头滴管;G、50mL烧杯;H、100mL容量瓶。
    (1)实验时选用仪器的先后顺序是________;
    (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(    )
    A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
    B. 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
    C. 配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心的倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    D. 配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2—3cm处,再用滴管滴加蒸馏水到刻度线
    E. 盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次
    22. 在一瓶无色澄清的溶液中,可能含有Cl-、Cu2+、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种,对此进行实验:① 向少量该溶液中加入NaOH溶液,产生 白色沉淀;② 取少量原溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
    (1)该溶液中一定含有的离子是____;一定不含有的离子是____;可能含有的离子是_____。

     

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