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2010-2011学年化学选修4（苏教版）期末模拟（2套）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：293.37KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：62
- 更新时间：2011-01-02 19:53:02
- 上传时间：2011-01-02 19:54:52
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※资料简介※
2010-2011学年化学选修4苏教版期末模拟（一）
（考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案）
1. 下列说法正确的是（    ）
A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应
    B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
    C、某一反应的活化分子百分率是个定值
    D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
2. 下列电离方程式书写不正确的是（    ）
A、2H2O   H3O++OH－                B、H2S   H++HS－
C、NaHS   Na++HS－                  D、HCO3—+H2O   H3O++CO32-
3、已知反应；，则反应的△H为（　）
A. 　　B.
C. 　D.
4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（   ）
A. HX、HZ、HY   B. HZ、HY、HX      C. HX、HY、HZ      D.HY、HZ、HX
5. 下图是某分子的比例模型，黑色的表示碳原子，白色的表示氢原子，灰色的表示氧原子。该分子是                                                   （    ）

A. C2H5OH       B. CH3COOH C. CH3CHO       D. C6H5OH
6. 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（   ）
   A. pH＝0的溶液.     B. 0.04 mol•L－1 H2SO4
   C. 0.5 mol•L－1 HCl    D. 0.05 mol•L－1HNO3
7. 室温下0.1mol•L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（    ） mol•L-1
A. 0.1 /（a+b）       B. 0.1b/（a+b）    C. 1×107           D. 1×10-7
8. 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是   （    ）
A. Cl-      B. OH-    C. AlO2-         D. HCO3-
9. 有机物的正确命名为             （    ）
A. 2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷
B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C. 3，3，4－三甲基已烷
D. 2，3，3－三甲基已烷
10. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）             （    ）
A. 乙炔       B. 丙炔       C. 丁炔     D. 丁二烯
二、多项选择题（本题包括10小题，每小题有1-2个正确答案）
11. 下列关于过程判断的方向的说法中错误的是（    ）
    A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
    B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
    C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
    D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程
12. 常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （   ）
    A. 等于7       B. 大于7 C. 小于7      D. 无法确定
13. 25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（    ）
   A. 1×10－7mol•L－1    B. 1×10－12mol•L－1    C. 1×10－2mol•L－1    D. 1×10－14mol•L－1.
14. 下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（    ）
　 A、c（Na+）＝c（HCO3－）+ c （CO32－）+2c（H2CO3）
　 B、c（Na+） + c（H+）＝ c（HCO3－）+2c（CO32－） +c （OH－）
　 C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
    D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3 － H＋＋CO32－，H2O H＋＋OH－
15. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
    HIn（溶液）   H＋（溶液）＋In－（溶液）
    红色            黄色
浓度为0.02 mol•L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④Na HSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（
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