2011年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷•化学卷(八)
第八单元 元素周期律 化学键
(90分钟,100分)
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.A、B均为原子序数1~20的元素,已知A的原子序数为n, 离子比 离子少8个电子,则B的原子序数为( )
A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10
2.元素X的原子核外M电子层上有3个电子, 离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y
3.下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是( )
A.次氯酸(HClO) B.CF2Cl2 C.三氟化硼(BF3) D.白磷(P4)
4.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层次相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X
5.下列说法中正确的是( )
A.离子键是阴阳离子间存在的静电引力
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减少
6.下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
7.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是( )
A.HCl易溶于水; B.液态的HCl不导电;
C.HCl不易分解; D.HCl溶于水能电离,呈酸性。
8.以下叙述中错误的是( )
A. 钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强
B. 在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用
C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D. 钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低
9.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
10.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是( )
A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4
11.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
12.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F— B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性强弱:H3AlO3<H2SiO4<H2CO3<H3PO4 D.溶点:NaCl>SiO2>H2O>CO2
13.离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高。①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物,