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苏教版化学必修1专题四《硫、氮和可持续发展》典型例题及综合模拟

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：720.01KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：243
- 更新时间：2011-01-02 21:52:08
- 上传时间：2011-01-02 21:53:27
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※资料简介※
苏教版化学必修1专题四第二单元含氮化合物的性质和应用（二）
典型例题及综合模拟
【典型例题】
例1、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（    ）
A. H2S+2HNO3 S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3 Cu（NO3）2+H2O
C. 4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
D. 3Cu+8HNO3 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
【解析】硝酸在反应中化合价降低，则表现出氧化性，生成硝酸盐，则表现出酸性。A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。
【答案】D
例2、将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是（    ）
A. 0.11mol    B. 0.22mol     C. 0.16mol   D. 0.1mol
【解析】应用元素守恒和电子守恒，消耗的硝酸的物质的量应是起氧化性的（0.1mol ）和起酸性的（（3.84g/64g/mol）×2 =0.12mol）硝酸之和，共有0.22mol，故选B。
【答案】B
例3、较活泼的金属锌与不同浓度的HNO3反应时，可得到不同价态的还原产物。如果起反应的锌和HNO3的物质的量之比为4：10，则HNO3的还原产物可能为（    ）
A. NO2        B. NO       C. N2O       D. NH4NO3
【解析】 4molZn失去8mol电子生成4molZn2+，如果HNO3的还原产物中有两个氮原子，每个氮原子得到4个电子，还原产物中氮元素的化合价为+5+（－4）=+1，可能是N2O。如果HNO3的还原产物中有一个变价的氮原子，这个氮原子得到8个电子，还原产物中氮元素的化合价为+5+（－8）= －3，可能是NH4NO3。
【答案】CD
例4、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A. 0.02 g   B. 8.51 g   C. 8.26 g   D. 7.04 g
【解析】因两金属都是+2价金属，可推知每mol金属还原得2 mol NO2。所以，两金属总的物质的量为：（4480+336×2）／44800＝0.115 mol，两种氢氧化物的总质量可用金属离子质量加氢氧根离子质量来计算：4.6 g+0.115 mol×2×17 g•mol－1＝8.51 g。
【答案】B

例5、在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol•L－1和0.1mol• ，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2+浓度为（    ）
A. 0.225mol•L－1          B. 0.375mol•L－1
C. 0.450mol•L－1                  D. 无法计算
【解析】依题意n（H+）=2n（H2SO4）+n（HNO3）=2×0.01mol+0.04mol=0.06mol， =0.04mol，n（Cu）=0.03mol，在酸性溶液中，NO3－有氧化性，所以按3Cu+8H++2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O反应，n（H+）不足，用n（H+）和方程式共同求得n（Cu2+）==0.225mol• ，故选A。
【答案】A
例6、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为        L，NO2的体积为        L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol•L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为        mol•L－1。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水        g。
【解析】本题主要应用反应过程中电子守恒和元素守恒来解决。
（1）V（NO）+V（NO2）=11.2L ①
（2）再由电子守恒可得： ②
由①②解得：V（NO）=5.8L    V（NO2）=5.4L
（2）分析氮元素守恒：N最终以NO、NO2混合气及NaNO3形式存在。
因此c（HNO3）=
=
（3）依据电子守恒：NO、NO2混合气被H2O2氧化为NO3－的过程中，NO、NO2失去电子数等于H2O2（O由－1价变为－2价）得到电子数。由此列出：
可得：m（H2O2）=57.8g
【答案】（1）5.8    5.4     （2）     （3）57.8
例7、为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL 13.5mol•L－1浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液的，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）合金中Ag的质量分数。
【解析】本题的解题关键在于把握Cu，Ag与浓HNO3反应过程中，隐含了浓HNO3稀释的计算实质，即所涉及的反应有四个：
Ag+2HNO3（浓）===AgNO3+NO2↑+H2O                    ①
Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O            ②
3Ag+4HNO3（稀）===3AgNO3+NO↑+2H2O                  ③
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O            ④
采取对应体系的始态与终态进行整体分析，利用守恒法即可获得十分简捷的计算。
观察四个化学方程式，不难看出：被还原的HNO3均转化成NO和NO2，根据N原子数守恒分析，被还原的硝酸的物质的量等于NO和NO2物质的量之和。从已知的NO与NO2的总体积进而可求得被还原的HN
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