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电化学基础习题题库（适合高二和高三学生）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 下载次数：504
- 更新时间：2011-01-06 21:50:53
- 上传时间：2011-01-06 21:52:44
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※资料简介※
电化学基础
题组一：
（10海淀高三期末）1．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
           NiOOH+MH
下列叙述正确的是    （    ）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强         B．放电时负极反应为：M+H2O+e=MH+OH-
C．充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化
2、（10西城高三期末）．下列叙述中，正确的是
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
3、（10西城高三期末）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
4．（10宣武高三期末）用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是
    A．构成原电池时b极反应为： Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
5.（10东城高三期末）下图有关电化学的示意图正确的是
6．（10崇文高三期末）2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
　A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
　B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
　C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
　D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈

7.（09－10崇文高三期末）下列表述中，合理的是
A. 把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性
B. 构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
D. 已知：4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) + 6H2O (l)     ΔH1
N2 (g) + O2 (g) === 2NO (g)                 ΔH2
则4NH3 (g) +5O2 (g) === 4NO (g) + 6H2O (l)    ΔH3==ΔH1+2ΔH2
8．（09－10丰台高三期末）关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
（09－10西城高三期末）9．（6分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）      。
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。
①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是      。
②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为      。
（09－10宣武高三期末）10．(10分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
     反应I： CO(g) ＋ 2H2(g)     CH3OH(g) ΔH1
     反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)    CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是   （填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置。
① 该电池正极的电极反应为                           。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的
化学方程式为
（09－10崇文高三期末）11.（10分）
（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式                    。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为      极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是      （填字母代号）。a. 2C2H6 —14 e- +7O2 === 4CO2 + 6 H2O
b. C2H6 —14 e- + 18 OH- === 2 CO32- + 12 H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- === 4OH-
d. O2— 4 e- + 4H+ === 2H2O
（3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为            ；如果起始     时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是            ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入        （填物质名称），其质量约为       。

（09－10丰台高三期末）12．（5分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
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