人教版化学选修4《化学反应原理》复习提纲
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人教版化学选修4《化学反应原理》复习提纲
第一章化学反应与能量
一、基本化学反应模型理论
1、有效碰撞模型：
分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。
2、活化分子与活化能：
活化分子就是____________________
活化能就是 __________
3、催化剂的作用：
1、降低活化能
2、增多活化分子
3、有效碰撞机率增大；
二、反应热（焓变）
1定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。
2符号：用△H表示。 单位：一般采用kJ/mol。
3 为吸热反应， 为放热反应。
4反应热与物质内能，键能的关系
△H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和
5反应热测量，测量仪器叫量热计
三 燃 烧 热
概念: 25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.
注意: ① 可燃物的化学计量数为1, △H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数;
② 完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物:
C → CO2 (g) H → H2O (l) S → SO2 (g)
四、中和热
概念：在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量
注意：（1）强酸强碱反应中和热57.3kJ/mol
五、热化学方程式书写的注意事项？
1、△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-” 表示放热反应， △H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。
2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa
3. 系数只表示物质的量，可以是分数。
4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。
5. △H的值要与化学计量数相对应。
6. 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值相等
六、化学反应热的计算
盖斯定律
定义: 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关
注意① 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热
数值也应该乘上该数;
② 热化学方程式相加减时,同种物质之间可
以相加减,反应热也随之相加减;
③ 将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”
“-”号必须随之改变.
第二章化学反应速率与化学平衡
1． 化学反应速率
（1）概念
（2）表示方法: ；
（3）单位: 表达式:
（4）化学反应的速率比 化学计量数之比
注意纯液体式固体的的浓度是不变的常数,因此 用于表示反应速率.
（5）影响化学反应速率的因素
化学反应速率的内因是: ,它是决定反应速率的决定性因素
外因有 , , 和 等.
2．可逆反应：在相同的条件下，能 的化学反应。
3．化学平衡状态是指： 的状态。
4化学平衡的特征是：逆 等 动 定 变
5判断化学平衡状态的标准 速率、量（在建立平衡前变化的量）
5．化学平衡移动指可逆反应中，旧化学平衡的 新化学平衡的 的过程
6．影响化学平衡移动的因素：
化学平衡的建立可以是从 开始，也可以是从 开始，还可以是由 开始。总之，化学平衡的建立与 无关。
平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
7.平衡常数:
表示方法: K= ;影响因素:
(1)K的意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
五、Qc与K
Qc为浓度商：是指刚开始反应（但未反- 上一篇资料:人教版必修一化学方程式大全
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