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3.3《用途广泛的金属材料》教案+学案（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：37.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2011-01-08 16:53:52
- 上传时间：2011-01-08 16:54:28
※下载地址※
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※资料简介※
第三章第三节用途广泛的金属材料
教学目的3：
1. 巩固学习钠、铝、铁等金属的主要性质，强化训练。
教学课时：
2.5课时
知识体系3
1. 金属概述（A）
⑴ 金属元素在周期表中的位置和原子结构
金属元素分布在元素周期表的左下方，大部分金属元素原子的最外层电子数少于四个电子，金属元素原子半径比同周期的非金属原子半径大，故金属原子易失去电子。
⑵ 金属分类
按金属密度   轻金属：ρ＜4.5 g/cm3 如Na、Mg、Al等
             重金属：ρ＞4.5 g/cm3 如Zn、Cu、Pb等
按冶金工业   黑色金属：Fe、Cr、Mn﹙3种﹚
             有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属
⑶ 物理通性
最外层电子数较少，一般金属都具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性，是电、热的良导体。
⑷ 金属活动顺序表
金属活动顺序表 K Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属原子失电子的能力（还原性）强 ————→ 弱
金属阳离子的电子能力（氧化性）弱————→ 强
与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化  加热被氧化不能
与水反应置换常温下加热时  不能置换
与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）能发生置换反应，生成H2。  不能置换
与强氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）发生氧化还原反应发生氧化还原反应  发生氧化还原反应只与王水反应
与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换出后面的金属
在自然界中的存在形式化合态化合态和游离态游离态
金属冶炼电解法热还原法（Cu、W用还原剂法）  热分解法
注：① Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。
② Cr2O3+2Al=Al2O3+2Cr
⑸ 判断金属活动性的规律
①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，则该金属活泼性比另一金属强。
④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属活泼。
2. 合金（A）
⑴ 定义：指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点比它各组分低，硬度比各组分大。
⑵ 物理性质
① 硬度大、熔点低
② 一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械的性能
③ 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以生铁调节。
如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大。
⑶ 常用的合金
铁合金含碳量成分性能
生铁 2％～4.3% 铁、碳生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻

钢
碳素钢
0.03%~2%
铁、碳有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻含碳量高，硬度大；
含碳量低，韧性较强
合金钢
（不锈钢）  在碳素钢中加入其它元素，如镍、铬等  如不锈钢在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力

成分性能
铝合金向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素抗腐蚀能力强，强度高，密度较小，如：高压锅是由铝合金制造的
铜合金黄铜 Cu-Zn合金高强度、可塑性好、易加工、耐腐蚀，作仪器、日用品
青铜 Cu-Sn合金高强度、可塑性好、耐磨耐腐蚀，作机器零件
白铜 Cu-Ni合金光泽好、耐磨、易加工、耐腐蚀，作铅笔、饰品

新型合金储氢合金室温下吸收氢气速度快，放出氢气快
钛合金密度小、强度高、耐腐蚀、耐高温，主要应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船
耐热合金、形状记忆合金、泡沫合金

[基础达标3]
1. 据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用
A. 铝锅        B. 铁锅       C. 钛合金锅        D. 砂锅
2．下列有关合金的叙述中正确的是
①合金具有金属特性；   ②合金中的元素以单质形式存在；    ③合金中不一定含有金属；
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