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2011年高考化学无机推断总结

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.34MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：158
- 更新时间：2011-01-15 23:41:28
- 上传时间：2011-01-15 23:43:01
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※资料简介※
怎样做好无机框图型推断题?（二）
----掌握寻找解题突破口的技巧是关键
二、解题突破口是特征反应和现象
能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中能产生特殊现象。例如，有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑色的气体是硫化氢；在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO气体; 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,能使淀粉变蓝的是I2; 能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2; 滴入SCN-溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+;投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质CaC2,Al2S3,Mg3N2等；固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH 溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。还有：
(1)能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属：Na、A1、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。
(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：
    单质：Al、Zn、Si；盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。
(3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：
金属单质：Al、Zn等；
两性氧化物：Al2O3、ZnO等；
氢氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等
弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；
弱酸的酸式盐：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等；
氨基酸。
(4)能与水反应产生气体的物质：
     活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；非金属单质：F2；金属
过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解； Al2S3溶于水等等。这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。
【例题4】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：
（1）物质X可以是           ，C 是              ，F是         。
（2）反应①的化学方程式是                                       。
（3）反应②的离子方程式是                                       。
【解析】Na2O2与无色气体A反应，推出A为CO2。X加热后能发生分解反应，与碱反应生成无色气体C，可知其为铵盐，且与盐酸反应生成CO2，推测出X可以是NH4HCO3或（NH4）2 CO3，然后可以根据反应条件推出其它物质。
【答案】（1）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3，NH3 ,NO2
        (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
       （3）3Cu+8H-+2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
【例题5】甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，其中B在常温下呈液态，各物质间的转化关系如图：

　　请回答下列问题：
　　（1）A的化学式为：______________ B的电子式为：___________
　　（2）写出甲和B反应的离子方程式___________________________
　　（3）1 mol A与足量B反应时转移的电子为_________ mol
　　（4）单质乙和丙被应用于燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。则a是电池的_______极，b电极上的电极反应式为_____________________________。

【解析】甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，且甲和丙都可在乙中点燃，其中丙在乙中点燃生成常温下呈液态的B，可推出B为H2O，乙和丙分别为氢气和氧气中的一种，由于单质甲以及它在乙中的点燃的生成物都能和水反应，可推出甲是Na，继而推出其它物质。
【答案】（1）Na2O2；
（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
（3）1
（4）正，4OH－＋2H2－4e－=4H2O
【例题6】A、B、C、D四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
1、写出B、D形成化合物电子式______
2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______
3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________
【解析】本题多次出现特征反应和现象，如A、B、C、D四种元素的单质两两反应形成的化合物E、F加水后，产物气体H有臭鸡蛋气味，说明气体H为H2S，四种元素之一为硫元素；白色胶状沉淀G可溶于NaOH溶液形成无色溶液J，说明含有铝元素；无色溶液I 中加入AgNO3和稀HNO3溶液有白色沉淀K生成，说明含有氯元素；溶液做焰色反应，火焰呈紫色，说明含有钾元素。综合、逆推，不难形成答题点。
答案：1、B、D形成化合物的电子式为
2、E的化学式为AlCl3，J的化学式为NaAlO2。
3、C单质与H水溶液反应的离子方程式为Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－。
专项训练
1.如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主
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