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2011年化学中考复习--第五单元《化学方程式》知识点

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
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- 资料大小：9.15KB
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- 下载次数：122
- 更新时间：2011-01-16 14:54:11
- 上传时间：2011-01-16 14:54:59
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※资料简介※
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
   说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
         ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
         ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变   宏观：物质的种类一定变
                 微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据       ② 遵守质量守恒定律
2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号）
3、含义                                     以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比                个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
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