《金属和金属材料》复习学案
一、【复习目标】
1、了解金属的物理特征
2、掌握金属的化学性质
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施
二、【复习重点、难点】
1、金属的化学性质
2、金属活动性顺序表的应用
3. 含杂计算
【复习过程】
(一)(知识整理) 几种常见的金属,颜色:
纯金属 共性:常温下,大多是 体, 色,有金属光泽,为电和热的 ,有延展性,密度 , 熔点 。
金属 特性: 铜 色,金呈 色;常温下, 为液体。
材料 了解合金组成:(混合物,均匀融合)
合金
合金与纯金属的性质比较:硬度: 大 熔点: 低
1、与氧气的反应:镁 、 铝 在常温下就能反应;但 铁 、 铜 在高温下才与氧气反应; 金、银 即使高温也不反应。
金属的 2、与酸的反应:(镁、铝、铁(生成亚铁盐)、锌、与盐酸、稀硫酸)
化学性质
3、与化合物溶液反应:(铁与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液)
5.金属活动性顺序:
1、原料,原料的各自作用:(铁矿、焦炭,石灰石、空气)
1、生铁的冶炼 2、原理(方程式):
金属资源的 3、设备:
利用和保护 1、金属的腐蚀与防护:
2、金属资源保护: 铁锈蚀条件: 1.2..
防锈措施: 1.2..3
2、保护的途径:1.2.3.4
含杂质化学反应的计算
(1).纯净物与含杂质物质的换算关系:
含杂质物质的质量 纯净物质的质量
物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数
例:某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁,需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
实验:
一氧化碳还原氧化铁
⑴仪器装置:铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。
⑵步骤:①检验装置的气密性;②装入药品并固定; ③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。
⑶现象:红色粉末变__________________,澄清石灰水变________,尾气燃烧产生
________色火焰。
⑷化学方程式:
_________3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2_________
_________Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O_________
_________ 2CO + O2点燃 2CO2。_________
⑸注意事项:与CO还原氧化铜的实验操作顺