教(学)案-第四单元《物质构成的奥秘》复习学案（人教新课标九年级化学）|复习与检测|第三单元物质构成的奥秘|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：人教新课标
适用学校：不限
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更新时间：2011-01-16 15:25:59
上传时间：2011-01-16 15:26:58

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※资料简介※

第四单元《物质构成的奥秘》复习学案
【学习目标】
1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。
2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。
3、准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。
【知识回顾】
1、自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。
2、分子、原子、离子的区别与联系
分子原子离子
区

别概念保持物质     性质的
     微粒是化学变化中的     微粒带电的       或
化学变
化中是
否可分在化学变化中      分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中      分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独
立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。
构成分子由同种    或不同种     构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有    、     和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带      电荷成为        离子，原子失去电子带      电荷，成为      离子。
所显电
性情况       电性      电性阴离子：带    电荷
阳离子：带    电荷
表示
方法
联

系在化学
反应中
的表现           在化学反应中原分子破裂           在化学反应中得失电子
分子                          原子                         离子
    在化学反应中重新组合成新分子          在化学反应中得失电子
基本
属性（1）体积        ，质量      ，
（2）都是在不断        的，
（3）微粒之间有        。
（4）同种微粒       相同，不同种微粒        不同。
3、原子的结构
                      ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
                质子 ②每个质子带一个单位的    电荷。
                      ③决定       种类。
       原子核         ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原            中子 ②     电荷。
                      ③决定同类元素中的不同种原子。
子              ①质量约等于     （或     ）质量的1/1836。
           ②每个电子带一个单位的     电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定     的性质。
原子中：核电荷数 =         数 =         数
        相对原子质量≈     数 +         数。
阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数
【考点分析】
1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是(    )
A、分子是化学变化中的最小微粒      B、离子在化学反应中不能再分
C、原子可以直接构成物质            D、分子中含有离子
2、下列说法正确的是(    )

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