1.1《原子结构》教案+练习（鲁科版化学必修2）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
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化学：鲁科版必修2《原子结构》教案（3）
原子结构•教案 第一课时
教学目标
知识技能：了解原子核的构成及基本微粒；初素原子百分比与近似原子量的关系；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
能力培养：通过元素原子量、元素的近似原子量与同位素原子量、原子质量数之间关系的对比，培养学生思维能力。
科学思想：通过构成物质的基本微粒的质量、体积、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体。
科学方法：认识微观世界的基本研究方法。
重点、难点 质量数与近似原子量的关系。
教学过程设计
导：相关知识的回顾
一、 原子、原子核的构成
二、 质子、中子、电子的质量
三、 质子、中子、电子的电性
四、 原子的特点
1． 原子不显电性
2． 原子体积小
3． 原子质量小
学：教材研读提示
1． 道尔顿提出的原子学说曾引起很大的轰动，因而他被誉为“近代化学之父”。他的学说中有下述两个观点：原子是微小的实心球体；原子是不能再分的粒子。从现代科学的观点分析，你认为上述两个观点正确吗？请简述理由
2． 阅读教材表5-1归纳，构成原子的各粒子间的数量上有何关系？各 自起何作用？为什么说质量数可以近似地表示原子的相对原子质量？
3． 是否所有原子的原子核都由质子和中子组成？试举反例。
探：
结：知识优化
1． 原子组成：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子所构成的，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，原子核的体积只有原子体积的几千万分之一，但集中了几乎整个原子的质量，核外一个电子的质量只有一个质子或一个中子质量的1/1836，它绕核以近光速的速度运动。
构成原子的粒子 原子核 电子（e--）
质子(Z) 中子(N)
电性和电量 一个质子带一个单位正电荷 不带电 一个电子带一个单位负电荷
质量(Kg--1) 1.673*10--27 1.675*10--27 9.041*10--31
相对质量 1.007 1.008 1/1836
2． 质量数
(1) 含义：质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数，用符号A表示；中子数用符号N表示；质子数用符号Z表示。
(2) 公式：质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）
(3) 理解：质量数是一个整数，质量数是原子相对质量近似值
3． 元素的四角和上标号码的意义A+b n+
Z m
说明：质子数：Z 质量数：A 电荷数：n 个单位的正电荷或n个单位的负电荷或不带电
原子数：m化合价：+b价或--b价或0价
4． 原子内各种关系
（1）质量间的关系
质量数（A）===质子数（Z）+中子数（N）
（2）电性间的关系
a.原子：核电荷数==质子数===核外电子数
b阳离子：质子数===核外电子数+带电荷数
c.阴离子：质子数===核外电子数---带电荷数
练习：课后习题二、1 、2
作业：质量监测及相关知识
第二课时
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