吉林省延边二中2010-2011学年高二上学期午后训练化学试题（共8套）
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- 资料类型：一课一练
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延边二中2010~2011学年度第二学期
高二化学基础训练（1）
（命题范围：选修4第一章第一、二节） 2010．8．19
命题人：李凤花 审题人：梁田
一、选择题（每题只有一个正确选项，1—17每小题2分，18—24每小题3分；共55分）
1、下列说法不正确的是
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、下列各项与反应热的大小无关的是
A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢
3、下列说法或 表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
4、已知：①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热 化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol
C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol
5. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0 kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
6、已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol
A．①③ B．②③ C．②④ D．②
7、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
8、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）
A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量
D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多
9、下列热化学方程式书写正确的是
A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393 .5kJ/mol
B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol
C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol
D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6kJ
10、沼气是一种能源，它主要是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是
A、2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); △H=+890kJ/mol
B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=+890kJ/mol
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); △H=－890kJ/mol
D、0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); △H=－890kJ/mol
11、800℃时焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ•mol-1，它表示
A、碳和水反应吸收热量131.3kJ
B、1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量
C、1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量
D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量
12、下列叙述正确的是
A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
13、下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．没有物质的变化，也会有能量的变化
14、25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学
方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2( g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) == H 2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
15、分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是
A. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；△H＜0
B. 2 A（g）+ B(g) 2 C（g）； △H＞0
C. 2A + B 2 C；△H＜0
D. 2C 2 A +B ；△H＜0
16、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3
17、已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) ＋ 3O2 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ －2834.9 kJ/mol
4Al (s) ＋ 2O3 (g) ＝ 2Al2O3 (s) △H ＝ －3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是
A．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应
C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
D．等质量 的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应
18、已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列
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