南充高中顺庆校区2010级第二次阶段性考试
化 学 试 题
命题人:魏 群 审题人:李朝旭
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。答题前请将自己的班级、姓名、考号填写在试卷上相应的栏目内。
2.Ⅰ卷答案答在机读卡上;Ⅱ 卷答案直接写在试卷的相应位置上。
3.考试时间为90分钟,总分100分
4.可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—1 4 O—16 Na—23 Mg—24
Al—27 Fe—56 S—32 C1—35.5
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本 大题包括18个小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项符合题意)
1.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
2.关于在钠与水的反应现象描述不正确的是
A.Na很快融化成为小球 B.反应时发出“嘶嘶”的响声
C.Na很快沉入水底 D.滴有酚酞的水溶液最终变为红色
3.在强酸性溶液中 ,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、 SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、CO32-、NO3-、K+
4.下列变化一定需要 加入还原剂才能实现的是
A.HCO3- CO2 B.HCl Cl2 C.KClO3 KCl D.MnO4- Mn2+
5.下面关于电解质的叙述中错误的是
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性尽管很差,但是水还是电解质
6.下列离子方程式正确的是
A.钠跟水反应:Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑
B.碳酸钙与盐酸反应:CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O
D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:H+ + OH- = H2 O
7.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 L1 mol/L硫酸溶液含有NA个H2SO4分子
B.标准状况下,22.4 L CH4中含有的分子总数为5NA
C.常温常压下,14 g氮气含有的原子数为NA
D.标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
8.制备单质硅的主要化学反应如下:①SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ ②Si + 2Cl2 === SiCl4
③SiCl4+ 2H2 === Si + 4HCl,下列对上述三个反应的叙述中不正确的是
A.①②③均为氧化还原反应 B.①③为置换反应
C.③中 是氧化剂 D.三个反应的反应物中的硅元素均被还原
9.常温下,下列三个反应都能进行:2NaW + X2 = 2NaX + W2,2NaY + W2 = 2NaW + Y2,2KX + Z2 = 2KZ + X2,由此得出正确的结论是
A.X-、Y-、Z-、W- 中Z- 还原性最强 B.2Z- + Y2 = 2Y- + Z2能进行
C.X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最强 D.还原性X-﹥Y-
10.下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价有升降
B.碱性氧化物全部是金属氧化物[
C.铝箔在酒精灯上加热时,会剧烈燃烧、 火星四射
D.碳酸钠在水中的电离方程式:Na2CO3=2Na+ + CO3-2
11.下列叙述正确的是
A.直径介于1 nm~100 nm之间的微粒称为胶体[来
B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透 膜
12.在含有Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有铜析出。则所得溶液中一定没有的金属阳离子是
A.Cu2+和Ag+ B.Cu2+ C.Ag+ D.Cu2+和Mg2+
13.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是
A.CrO3 + NH3 + H2 B.Cr2O3 + NH3 + H2O
C.CrO3 + N2 + H2O D.Cr2O3 + N2 + H2O
14.已知2MOyx-+5S2-+1 6H+=2M2+ +5S↓+ 8H2O,则MOyx-中的M的化合价为
A.+3 B.+4 C.+6 D.+7
15.下列溶液中的c (Cl-)与50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中的c (Cl-)相等的是
A.150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1 mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液 D.75 mL 2 mol•L-1BaCl2溶液[来
16. 下列化学方程式中电子转移不正确的是
17.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是
A.Zn与CuSO4 溶液的反应 B.分解氯酸钾制氧气
C.NaOH溶液与盐酸中和 D.MgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀
18.在下列反应中:2H2S + SO2 = 3S + 2H2O,氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A.2∶1 B.1∶2 C.1 ∶1 D.3∶2
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、填空题(共40分)
19.(Ⅰ)现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述物质中属于电解质的有 。(填序号)
(2)上述十种 物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为 :H++OH-= H2O,则该反应的化学方程式为 。
(3)⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O,该反应中氧化剂是 (填化学式),还原剂与氧化剂的物 质的量之比是 。写出该反应的离子方程式 。
(Ⅱ)有下列6种物质:Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应,请回答下列问题:
(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
________+Na2SO3+________→ Na2SO4 +________+________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式),被还原的元素是_______。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。
20 .右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试
根据标签上的有关数据回答下列问题:
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1 。
⑵取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积
的多少而变化的是 。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.4 mol•L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视读数。( )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。( )
21.已知下列转化关系中各物质是中学化学中常见的物质,其中A、C是一种无色液体,X、Y、Z是常见的金属单质,Y在空气中燃烧时火焰呈黄色。B、F是常见的气体单质,D是一种黑色有磁性的晶体(部分反应条件,部分反应物、生成物已