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广东省广州市天河区2010～2011学年第一学期高二化学期末试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：93.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2011-01-20 08:51:31
- 上传时间：2011-01-20 08:53:12
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※资料简介※
考试说明：
1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．选择题答案在答题卡相应的位置用2B铅笔涂黑。
3．非选择题一律用黑色的钢笔或签字笔在答题卡规定的区域做答，超出规定区域的做答无效。
4．如有更改答案，应将原答案划去后重新做答，不得使用涂改液或改正纸涂改。

可能用到的相对原子质量：C 12      H 1
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一．选择题（每小题只有一个正确答案，共10小题，每小题3分，计30分）
1．人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中获取氢气最理想的途径是（    ）
A．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
B．用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气
C．利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气
D．由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

2．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57.3 kJ的是（    ）
A．①    B．②        C．③    D．①②③

3. 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（    ）
A. 容器中SO2、O2、SO3共存
B. 单位时间内生成2mol SO2的同时消耗2mol SO3
C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1∶1∶1
D. 反应容器中压强不随时间变化

4．下列说法中正确的是（    ）
A．凡是放热反应都是自发的
B．将块状固体粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
D．增加固体的量可以加快化学反应速率
5.在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)   2NH3（g）；ΔH＜0，
达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（    ）
A．增大压强               B．升高温度
C．增大N2的浓度          D．加入适当催化剂

6.下列说法不符合实验事实的有（    ）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B. 红棕色的NO2，用冰水冷却后颜色变浅
C．双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象
D．往Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，一段时间后溶液变浑浊

7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

8．下列有关实验数据和操作合理的是（     ）
A．pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．中和滴定实验时，左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管的液面
D．用25mL碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

9．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )
A．Fe3＋          B．CH3COOH        C．Cl-      D． NH3•H2O

10．下列溶液一定呈中性的是（   ）
A．pH=7的溶液                     B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液           D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

二．选择题（每小题有两个正确选项，共3小题，每小题4分，计12分）
11．在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g) ，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（    ）
A．平衡向逆反应方向移动                      B．a + b > c + d
C．体系中Z的物质的量分数增大                D．X的转化率下降

12．下列说法正确的是（    ）
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．在氯化铵溶液中离子浓度大小顺序为 > ﹥ >
D．H2SO3的电离方程式为H2SO3 2H＋＋SO32－

13．在0.1mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH　　CH3COO-　+　H+，下列叙述正确的是（    ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
三．非选择题（包括5小题，共58分）
14．(8分)
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（2）根据如下反应式：
A．Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)；△H
B．Na(s)＋12Cl2(g)―→NaCl(s)；△H1
C．Na(s)―→Na(g)；△H2
D．Na(g)－e－―→Na＋(g)；△H3
E．12Cl2(g)―→Cl(g)；△H4
F．Cl(g)＋e－―→Cl－(g)；△H5
写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式__________________________
（3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ•mol－1)：
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能 414 489 565 158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________
15．(13分)
为探究外界条件对H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g)　△H ＜ 0 反应速率的
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