2010—2011学年度第一学期期末考试
高 二 化 学(选修4)
注意事项:
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.本试卷备有答题纸,请在答题纸上作答,否则无效。
3.试卷满分100分,考试时间90分钟。
4.可能用到的元素的相对原子质量数据:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷 (选择题,共50分)
1—10题每题2分,11—20题每题3分,共50分。在每题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。
1.在北京奥运会期间,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,体现“科技奥运,绿色奥运”。下列说法正确的
A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
2. 下列对熵的理解不正确的是
A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小
B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大
C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小
D.25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应
3. 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
4.相同温度下、等物质的量浓度的下列溶液中,pH最大的是
A.NH4Cl B.NaHCO3 C.NH4HSO4 D.Na2CO3
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B.用小苏打治疗胃酸(含盐酸)过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
6.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小 D.溶液的c (OH – )减小
7.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) △H <0,下列说法正确的是
A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
B.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8. 用惰性电极进行电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH—,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
9.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液;
②某无色溶液的焰色反应呈黄色,则该溶液是钠盐溶液;
③配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不
断搅拌;
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;
⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物;
⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中
含NH4+.
A.①⑤⑦ B. ②③④⑦ C. ③④⑦ D.②③⑤⑥
10.下列图示中关于铜电极的连接错误的是
11. 将足量BaCO3 ( Ksp = 8.1×10-9) 分别加入:
错误!未找到引用源。 30mL 水 错误!未找到引用源。10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 错误!未找到引用源。50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 错误!未找到引用源。100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为
A.①②③④ B.③④①② C.④③①② D.②①④③
12.某温度下,分别稀释等pH的盐酸和醋酸,
溶液pH随加入水的体积变化的曲线如右图
所示。据图判断下列说法正确的是
A.Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线
B.溶液的导电性:b>a>c
C.取 “0”处等体积两者溶液分别加足量铁粉,放出H2的量:醋酸>盐酸
D.取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应,开始时的反应速率:Ⅰ>Ⅱ
13.室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24,则此溶液中可能大量共存的离子组为
A. HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B. I-、NO3-、K+、NH4+
C. MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-
14.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO .某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol•L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的Na