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2.2《离子反应》知识归纳（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：75.68KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：109
- 更新时间：2011-01-21 22:35:09
- 上传时间：2011-01-21 22:35:45
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※资料简介※
【离子反应】知识归纳
一、两个实验探究：
   （1）化合物导电性实验：
比    较 H Cl、H2SO4、NaOH、NaCl C2H5OH、C6H12O6 实验装置
实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电

实验现象 ①水溶液都能导电；
②熔融状态下H Cl、H2SO4
不导电，NaOH、NaCl导电 ①水溶液都不导电；
②熔融状态下都不导电
实验分析 ①水溶液中都能电离出自
由移动的离子；
②熔融状态下H Cl、H2SO4
不电离，NaOH、NaCl能电离出自由移动的离子。水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子。

实验结论电解质非电解质
（2）导电性强弱测定实验：
按图装置把仪器连接好，然而把相
同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、
NaCl、NH3•H2O五溶液分别倒在烧杯
中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程
度。
现象： HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度相同，CH3COOH、NH3•H2O 灯泡亮度相同；
且HCl、NaOH、NaCl灯泡亮度比CH3COOH、NH3•H2O 强。
结论：①离子所带电荷数相同时，溶液的导电性与离子浓度成正比，与离子种类无关；
            ②HCl、NaOH、NaCl易电离，溶液中自由移动的离子浓度大，属于“强电解质”
          CH3COOH、NH3•H2O不易电离，溶液中自由移动的离子浓度小，属于“弱电解质”。
二、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念：
    【提醒】1．金属单质也能导电，但它们不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。
            2．NH3、SO2、CO2等物质溶于水中，本身不能拆开（电离）成阴、阳离子，而是它们与水反应生成了NH3•H2O、H2SO3、H2CO3，生成的NH3•H2O、H2SO3、H2CO3发生电离产生阴、阳离子，所以，NH3、SO2、CO2等是非电解质，而NH3•H2O、H2SO3、H2CO3等是电解质。
三、强电解质与弱电解质比较：
【提醒】1．电离方程式书写时，除正确书写物质的化学式和离子符号外，还必须：
一要考虑用“=”还是“ ”；二要考虑“一步”还是“分步”；
三要考虑等号两边“质量守恒”和“电荷守恒”。
            2．BaSO4、CaCO3、AgCl等虽难溶于水，但溶解于水的部分能完全电离，
               所以BaSO4、CaCO3、AgCl不但是电解质，而且还是强电解质。但由于溶解于水的量太少，溶液中自由移动的离子浓度太小，故溶液的导电性极差。
三、离子方程式的正误判断：
有关离子方程式的正误，大致可以从以下几个方面来判断，这也正确书写离子方程式的要求。
1．离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造反应在产物及反应。如2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。
2．“=”、“ ”、“↓”、“↑”的使用是否正确。可逆反应用“ ”表示，不可逆反应可用“===”表示。
3．化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写应注意以下几点：
①不用离子方程式表示的离子反应类型：不在溶液中进行的任何反应通常都不用离子方程式表示。
②注意“拆写”要求：
拆写成“离子符号”的物质不能拆的物质
强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 沉淀、气体、金属、非金属单质、氧化物、弱酸、中强酸（H3PO4、H2SO3）、弱碱、中强碱（Mg(OH)2）、水等
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
易溶盐：CaCl2、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、
Fe(NO3)3、CuSO4……等
例：CH3COOH + OH－== CH3COO－+ H2O       例：Zn+2H+=Zn2++H2↑
例：H3PO4 + 3OH－== PO43－ + 3 H2O
例：SO3 + Ba2+ + 2OH－=BaSO4↓ + H2O        CuO + 2H+=Cu2+ + H2O
③微溶物的写法：一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为
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