2010-2011学年高二化学（苏教版选修3）综合模拟练习（3套）
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- 资料类型：专题训练
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2010-2011学年高二化学（苏教版选修3）
综合模拟练习（一）
可能用到的相对原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Br-80
一．选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每题只有一个选项符合题意,请将答案写在试卷第三页的表格中）
1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的 平均能量随能层的增 大而增加
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
3．磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O 单键的物质的量分别是
A．Na5P3O10 7mol B．Na3H2P3O10 8mol
C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol
4．当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是
A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反
D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似
5．2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构 单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B．Mg3B2
C．MgB2 D．Mg2B3
二．选择题（本题包括10小题，第6 ~15小题每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
7．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B．Ds是IB元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds元素在元素周期表中d区
8．下列说法正确的是
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>Na2O>O2>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
10．SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子呈正八面体型。
如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为
A．6种 B．7种 C．10种 D．12种
11．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为
a和b，则a和b的关系可能是 ① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
12．有关苯分子中的化学键描述正确的是
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．以上说法都不正确。
14．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；下列说法正确的是:
元素 Li Na K O O－ F
电子亲合能/kJ•mol- 1 59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9
A．电子亲合能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲合能是－780kJ•mol-1
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2－需要吸收能量
15．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1
将选择题答案填入下表
16 ．已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。
（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：
Li3N NaNH2 SiBr4 Mg2Si
（2）写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水形成无氧酸的物质的电子式
（3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为__________________，电子式为_________________
（1）LiOH、、NaOH、H4SiO4（或H2SiO3）、Mg (OH)2
（2）
（3）三角锥形
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