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辽宁省营口市高二期末教学质量检测试题化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期末考试
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：84.06KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：9
    • 更新时间：2011-01-24 08:57:41
    • 上传时间：2011-01-24 08:58:24
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  • ※资料简介※

  •  营口市普通高中2010—2011学年度上学期
    期末教学质量检测二年级
    化 学 试 卷（试题卷）
    命题人：于  涛     审校人：杜  弘
    试卷说明：1.试卷分为试题卷和答题卷，试题卷中第I卷为选择题，答案选项填在答题卷选择题答题表中，用答题卡的学校涂在答题卡相应题号上；第II卷为非选择题，答案一律答在答题卷相应位置上。考试时间 90分钟，试卷满分100分。
    2.可能用到的原子量：C12 H1 Ag108 Cu64 O16
    第I卷
    一、选择题：（23小题，前18小题每题2分，后5小题每题3分，共51分。每个小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的）
    1．下列物质属于电解质的是
    A.液氯   B.食盐水   C.烧碱   D.酒精
    2. 下列反应属于吸热反应的是
    A.生石灰与水的反应      B.酸与碱的中和反应
    C.天然气与氧气的反应    D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
    3. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
    A.2H+(aq) + (aq)+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H O(1);
     H= 57.3 kJ/mol
     B.KOH(aq)+1/2 H  SO4(aq)= 1/2 K SO4(aq)+H O(I);  H= 57.3kJ/mol
     C.C8H18(l )+ 25/2 O  (g)=8CO  (g)+ 9H O;  H= 5518 kJ/mol
     D.2C8H18(g)+25O  (g)=16CO  (g)+18H O(1);  H= 5518 kJ/mol
    4. 反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6Ｄ(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，
     C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
     A.A的平均反应速率是0.010 mol•L－1•s－1
     B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol
     C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
     D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
    5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
    ①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1        C(s)+1/2 O2(g)=CO(g); △H2
    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H3     2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H4
    ③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); △H5   CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); △H6
    A.①②     B.①③     C.②③     D.只有②
    6. 下列说法不正确的是                              
       A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
       B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
       C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
       D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    7. 一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：
    2NO2            2NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是
    A.混合气体的密度不再变化
    B.混合气体的颜色变浅
    C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1
    D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
    8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
    A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
    9. 由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g) + nB(g)      pC(g)；△H<0向正反应方程发生了移动。新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是
    A.容器内的温度一定升高         B.正反应速率可能变大，也可能变小
    C.容器中C物质的浓度一定升高   D.容器中B物质的浓度一定降低
    10. 对于反应2A(气)+xB(气)   4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为
    A.1        B.2         C.3            D.4
    11. 反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为                                       
              
    A                   B                  C               D
    12. 二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)===N2O4(g)＋热。现欲测定二氧化氮的式量， 应采取的措施是
     A.低温、高压      B.低温、低压      C.高温、低压      D.高温、高压
    13. X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为
    A. 　                 　B.   
     C.                  　D.
    14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
    A.2molA、2molB和1molHe(不参加反应)   B.2molA、1molB和1molHe
    C.1molB和1molC                       D.2molA、3molB和3molC
    15.  下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
    A.在碱性溶液中：CO32－、K+、Cl－、Ca2+
    B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－
    C.在c(H+)/c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+
    D.在中性溶液中：Fe3+、I－、NO3－、Al3+
    16. 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是
    A.CH3COOH       B.Al2(SO4)3       C.NaOH      D. Na2CO3
    17. 下列变化规律不正确的是           
    A.温度升高，水的电离平衡向右移动
    B.加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动
    C.增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大
    D.向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平 衡向右移动
    18. pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α 1和α2，则它们的大小关系是               
    A.α1＞α2          B.α1＜α2        C.α1＝α2        D.无法判断
    19. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol•L－1，
    c(SO42－)=0.8 mol•L－1，则c(K+)为
    A.0.15 mol•L－1  B.0.2 mol•L－1  C.0.3 mol•

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