2010-2011学年高中化学选修3同步练习
第二节 原子结构与元素周期表(四)
一.选择题(每题有1~2个正确答案)
1.下列各组微粒按半径逐渐增大,还原性逐渐增强的顺序排列的是
A.Na、K、Rb B.F、Cl、Br
C.Mg2+、Al3+、Zn2+ D.Cl—、Br—、I—
2.下列说法正确的是
A.每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束
B.f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素
C.铝的第一电离能大于K的第一电离能
D.B电负性和Si相近
3.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是
A.周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大
B.周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大
C.电负性越大,金属性越强
D.电负性越小,非金属性越强
4.根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是
A.硼和硅 B.铝和铁 C.铍和铝 D.铜和金
5.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.X的电负性大于Y的电负性
C.X的氧化性大于Y的氧化性
D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
6.元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.Na > K > Rb B.N > P > As
C.O > S > Cl D.Si > P > Cl
7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al
C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al
8.下列各项叙述中,正确的是
A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同、半径越大
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时,原子吸收能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
9.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是
A.原子半径最小 B.原子序数为7
C.第一电离能最大 D.电负性最大
10.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A.+1 B.+2 C.+3 D.—1
11.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A.ls22s22p63s23p1 B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4
12.超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素 ,试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A. 位于第七周期,第ⅣA族 B.X是非金属元素
C.XO2是酸性氧化物 D.X元素的化合价有+2和+4
13.有A、B和C三种主族元素,若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构,且B的阳离子半径大于C的阳离子半径,则这三种元素的原子序数大小次序是
A.B<C<A B.A<B<C
C.C<B<A D.B>C>A
14.氢原子的3d和4s能级的能量高低是
A.3d>4s B.3d=4s C.3d<4s D.无3d,4s轨道,无所谓能量高低
15.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是
A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
16.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60
二.填空题
17.在元素周期表中,元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式:K= (K为A与n的比值)。请用编号回答下列问题:
A.两性 B.金属 C.非金属 D.稀有气体
(1)当n一定时,K值越大,则元素的_____性越强
(2)当A一定时,K值越小,则元素的_____性越强
(3)当K=0,则该元素系_____元素,当K=l时,则该元素系_____元素,当K<1时,则该元素系____元素
18.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
元素编号
元素性质 ①
原子半径(10-10m) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高价态 +1 +1 —— +3 +4 +5 +7 +1 +5 ——