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2011届高考化学复习考点精练精析--考点12 铁、铜及其重要化合物（新课标）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：305.64KB
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- 更新时间：2011-01-27 13:17:43
- 上传时间：2011-01-27 13:18:11
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※资料简介※
【考点12】铁、铜及其重要化合物
1、（2010•南开中学模拟）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(     )
A. 2mol/L    B. 1mol/L        C. 0.4mol/L          D. 0.2mol/L
【解析】选A。利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl2与Fe2+反应，即
n（Fe2+）=   =0.2mol，所以c（FeBr2）=2mol/L。
2、（2010•哈尔滨模拟）某10mL溶液中HNO3浓度为2mol／L ¬、H2SO4浓度为4mol／L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为                                (      )
A．0.448L        B．4.48L        C．0.672L        D．0.896L
【解析】选C。根据题意可知n（H+）=0.1 mol、n（NO3-）=0.02 mol、n（Fe）=1 mol，
由氧化还原原理可知Fe先与 HNO3与反应，铁过量，硝酸全部转化为NO 0.02 mol ，根据反应的量化关系剩余0.02 mol的H+故产生的氢气为0.1 mol气体在标准状况下的总体积为0.672L。
3、（20 10•长沙模拟）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为         （    ）
A．5.6 g       B．11.2g         C．22.4g     D．33.6g
【解析】选C。
4、（2010•南开中学模拟）A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是（   ）

A. S      B. Si      C. Al       D. Fe
【解析】选D。由题意可知，D选项中，Fe(OH)3不能转化为Fe3O4，所以选D项。
5、（2010•重庆一中模拟）常温条件下，相同的钠粒在30mL硫酸铜溶液中比在20mL纯水中反应更剧烈，
分析其原因，下列说法中最合理的是  （    ）
A．Cu2+的氧化性比H+的强
B．硫酸铜溶液中的c(H+)比水中的大
C．硫酸铜溶液的体积比水的大
D．硫酸铜溶液中的SO42-更易与生成的Na+结合
【解析】选B。由题意可知，钠反应的原理主要决定于c（H+），因此B选项更趋向合理；A、C、D均
不合理。
6、（2010•山西山大附中模拟）所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na Cu Al Fe
熔点 97.5℃ 1083℃ 660℃ 1535℃
沸点 883℃ 2595℃ 2200℃ 3000℃
其中不能形成合金的是                      (    )
A.Cu和Na     B.Fe与Cu   C.Fe与Al     D.Al与Na
【解析】选A。合金形成的条件是由共同的融化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围；A中钠达到沸点时Cu还没熔化所以不能形成合金；而其他三项均可。
7、（2010•郑州模拟）碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是                                                                        (    )
A．35g              B．30 g                C．20 g             D．15 g
【解析】选C。本题的关键在于利用守恒思想。混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl2，根据氯守恒可得
n（Cu）=0.25 mol，所以m（CuO）=0.25x80g=20g。
8 、（多选）（2010•中山模拟）能证明某溶液中含有Fe2+的是（    ）
A．该溶液呈浅绿色
B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色
D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色
【解析】选BD。A中如果含有其他离子如铬酸氯也显示出浅绿色；C中如有Fe3+即可推翻；
B、D两个选项是Fe2+的特征反应。
9、（2010•天津大港区模拟）用铜来制备等质量的Cu(NO3)2，下列方法中最合理的方案是（    ）
A．Cu 与浓HNO3反应       B．Cu 与稀HNO3反应
C．CuO与稀HNO3反应      D．Cu(OH)2与稀HNO3反应
【解析】选C。A、B中会有NO、 NO2等有毒气体生成污染环境；D项中Cu(OH)2的制备浪费了更多的原料。
10、(多选)（2010•中山模拟）下列有关实验的说法正确的是（    ）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32－
【解析】选AD。 A选项利用了铝与氢氧化钠反应铁不反应的原理除去铝；B项中陶瓷的成分是硅酸盐类化合物与熔融的氢氧化钠发生反应，所以淘汰；C项无法制得e(O H)3胶体，应选用饱和的FeCl3溶液滴到热水中的方法；D项中SO32－的现象和CO32－是一样的，所以正确。
11、（2010•天津大港区模拟）下列除去杂质的方法正确的是（    ）
    A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
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