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2011届高考化学复习考点精练精析--考点14 氯元素单质及其重要化合物（新课标）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.03MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：392
- 更新时间：2011-01-27 13:19:06
- 上传时间：2011-01-27 13:20:14
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※资料简介※
【考点14】氯元素单质及其重要化合物
1 、(2010•汕头模拟)下列叙述不正确的是                   (      )
A.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
B.将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色
C .反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
【解析】选A。本题考查元素化合物，较易题。常温下铁与铝在浓硫酸中发生钝化，阻止内部的铁或铝与浓硫酸反应，A项错误。
2、（2010•东莞模拟）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 ==== 4ClO2↑ + H+ + Cl－+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是（       ）
A．逸出ClO2使生成物浓度降低         B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用             D．溶液中的Cl－起催化作用
【解析】选D。亚硫酸钠在两种酸中均能生成ClO2，A项错误；盐酸和硫酸的区别在于阴离子分别为
Cl－和SO42-反应速度却相差很大，说明Cl－起催化作用，D项正确。
3、（2010•厦门模拟）类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是（   ）
类比对象结论
A Cl2+H2O=HCl+HClO I2+H2O=HI+HIO
B C+2CuO=2Cu+CO2↑ C+SiO2=Si+ CO2↑
C Na2O+H2O==2NaOH CuO+H2O==Cu(OH)2
D Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
【解析】选A。C和SiO2高温下反应应该生成Si和CO，B项错误；CuO不溶于水不和水发生反应，C项错误；CaSO3还原性较强，HClO氧化性较强，二者不可能共存，D项错误。
4、（2010•南京模拟）已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（   ）
选项 W X
A 盐酸 Na2CO3溶液
B Cl2 Fe
C CO2 Ca(OH)2溶液
D NH3•H2O AlCl3溶液
【解析】选BD。Fe和Cl2反应的产物与量无关，只能生成FeCl3，B项符合题意；NH3•H2O和AlC l3反应的产物与量无关，只能生成Al(OH)3，D项符合题意。
5、（2010•山西山大附中模拟）我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合
的洁污剂中最有可能含有                                 （      ）
A.ClO3-、Cl-       B. ClO-、Cl-、H+     C.NaClO、NaClO3     D.NaClO、NaCl
【解析】选B。2H++ClO-+ Cl- = Cl2↑+ H2O，B项正确；ACD项中都没有H+，均不能生成Cl2。
6、（2010•郑州模拟）有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr   -151.7
第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b)    58.7 I2    184.0
第三组 (c)   19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI    -35.3
第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te   -1.8
下列各项中正确的是（    ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
【解析】选D。氖的单质化学式应为Ne，A项错误；第二组除F2仅表现氧化性之外，其余几种单质均既有氧化性又有还原性，B项错误；第三组物质中HF的沸点最高，是因为C分子间存在氢键，而不是分子内，C项错误；D项正确。
7、（2010•郑州模拟）甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系
①甲+H2O       H2↑+乙+丙↑ ②H2 + 丙       丁（气体）
③乙+丙       甲+戊+H2O ④戊+丁       甲+己（酸性）
甲、戊、己依次是（）
A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D．K2S、K2SO3、H2SO4
【解析】选C。甲为由X、Y两种元素组成的离子晶体，可得得X、Y分别为金属和非金属元素，又因为Xm+和Yn–的电子结构相同可得Y、X为相邻周期的非金属和金属元素，A、B项错误；由④可得己为酸性较弱的酸，D项错误， C项正确。
8、（2010•潍坊模拟）下列说法正确的是                (    )
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.BaSO4难溶于水，是弱电解质
C.可以根据PbI2和AgCl的Ksp大小比较两者的溶解能力
D.可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
【解析】选D。本题考查基本概念基本原理知识。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，A项错误；不完全电离的电解质为弱电解质，与溶解度无直接关系，B项错误；PbI2和AgCl阴、阳离子个数比不同，不能根据PbI2和AgCl的Ksp大小比较两者的溶解能力，C项错误。
9、（2010•安庆模拟）近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)。碘酸钾在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是                                        （    ）
A．电解时，石墨做阴极，铁做阳极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3的步骤有：过滤→浓缩→结晶→
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