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广东2010-2011学年高二理科班第三次月考化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：132.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2011-02-09 10:40:22
- 上传时间：2011-02-09 10:40:46
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※资料简介※
广东2010-2011学年高二理科班第三次月考化学试卷
2010年12月满分100分，考试时间90分钟.
第一部分选择题（共48分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（     ）。
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是—283.0 kJ/mol，则2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反应的
ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（     ）
A． (NH3)＝0.01mol/（L•s） B． (O2)＝0.03mol/（L•s）
C． (NO)＝0.02mol/（L•s） D． (H2O)＝0.04mol/（L•s）
3.一定条件下反应2AB(g)   A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是(     )。
A、单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB   B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率       D、容器中各组分的体积分数不随时间变化
4．如图是恒温下某反应的反应速率随时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，
达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，
达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
5.下列说法中正确的是
A.在25℃纯水中，c(H+)=c(OH_)=10-7 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c(H+) > 10-7 mol/L，则c(H+) > c(OH-)，呈酸性
C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
D．pH=0的溶液中，只有H+而无OH-
6．关于强、弱电解质的叙述，错误的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电解质本身的电离平衡。
B．在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强。
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同。
D．弱电解质在溶液中部分电离，但溶液中不存在分子。
7.在pH＝1溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－　     B Na+、Ba2＋、Cl－、SO42－
C K+、Fe2+、SO42－、Br-    　      D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－
8.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是    A．V1>V2     B．V1<V2     C．V1=V2       D．V1≤ V2
9．已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4, Ksp(CaF2)=1.46×10-10,现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(    )
A.25℃时,0.1 mol/L HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生           D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
10．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1，则该溶液的c(H+)可能是
A．1×10-12 mol•L-1   B．1×10-7 mol•L-1   C．1×10-6 mol•L-1   D．1×10-2 mol•L-1
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是
A、1mo /L醋酸溶液的PH值约为2      B、醋酸能与水任何比例互溶
C、溶液的导电能力比盐酸弱             D、溶液中存在着醋酸分子
12．下列化学平衡常数的说法正确的是：
A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动
C．改变温度，平衡常数一定改变 D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变
13.下列物质在水中能促进水的电离的是(    )
A.Na2CO3  B.NaOH   C.NaHSO4   D.CH3COONa
14.下列说法正确的是(    )
A.酸式盐的水溶液一定显碱性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
15．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（   ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10　mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
16．对于可逆反应 2AB3(g)   A2(g) ＋ 3B2(g)，△H>0；下列图像正确的是
17.下列反应的离子方程式不正确的是
A.铁和稀硝酸反应： Fe+2H+ === Fe2+ +H2↑
B. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C. 硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液： H+ + HCO3- === CO2↑+H2O
D. 在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体： CO2+ OH- === HCO3-
第二部分非选择题（共52分）
三、填空题（共7小题）
18.(4分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为                                 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是              kJ。
19.(7分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为          。
(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示:
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