期末考试-桂林八校2010—2011上高二期末联考化学试题|上学期期末复习与检测|高二化学教材|旧人教|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期末考试
教材版本：旧人教
适用学校：不限
所需点数：1点
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更新时间：2011-02-09 10:52:56
上传时间：2011-02-09 10:53:39

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※资料简介※

桂林八校2010～2011学年第一学期高二期末联考
化学试卷
南京考越教育研究所命制     2011.1
考生注意：
1．本试卷分第l卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分l00分，考试时间l00分钟．
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。第1卷每小题选出答案后，用28铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷主要命题范围：第二册(必修+选修)第一章～第五章第四节。
4．可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 0 16
第1卷(选择题共45分)
一、选择题(本大题共l5小题。每小题3分。共计45分。在每小题列出的四个选项中。只有一项是最符合题目要求的)
1．除少数金属具有特殊颜色外，大多数金属呈银白色。下列金属中有特殊颜色的是
A．Na    B．Mg    C．Fe   D．Cu
2．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是

A．取代反应    B．加成反应    C．聚合反应    D．燃烧反应
3．下列有关砷及其化合物的叙述正确的是
    A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7
    B．砷酸(H3As04)的酸性强于高溴酸
    C．砷化氢(AsH3)比NH3稳定
D．在元素周期表中位于第4周期VA族
4．下列过程主要目的是将金属从化合态转化为游离态的是
    A．将镁、铝等制成合金    B．电解法冶炼铝
C．铝饮料罐回收铝        D．废旧钢铁用于炼钢
5．下列物质中属于有机物的是
A．氯化钾    B．二氧化碳    C．碳化钙    D．乙炔
6．对CH3一CH2一CH—CH3的命名正确的是            CH3
    A．2一甲基丁烷    B．2一甲基戊烷    C．3一甲基丁烷    D．3一甲基戊烷7．下列物质的分子属于含有极性键的非极性分子的是
A．NH3    B．C02    C．H20    D．P4．
8．下列四种链烃中，熔沸点最高的是
    A．丁烷    Ｂ．丙烯　　C．1一丁烯        D．2一甲基一2一丁烯
　【高二第一学期期末联考•化学第1页(共4页)】    考越•178B

9．下列实验中由于发生氧化还原反应导致红色变浅或褪去的是
    A．品红溶液中通入S02                 B．红墨水中投入活性炭
C．滴有KSCN的FeCl3溶液中投入铁屑    D．滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸
10．下列有机物分子中，处于同一直线上的碳原子数最多的是
    A．CH3CH2CH2CH2CH3             B．CH3一C C—CH3
C．CH2 CH—CH CH2    D．CH3CH2CH(CH3)2
11．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是

12．右图所示装置的导线中会产生电流，下列叙述正确的是
    A．电子由Cu经导线流向Zn
    B．锌为正极，发生氧化反应
    C．硫酸根离子从左向右通过隔膜
D．铜棒的质量会增加
13．单质分别放入浓硝酸中出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态， ④不发生反应。符合上述要求的单质组是
    A．Cu、Si、Zn、Au    B．Ag，P、Al，Pt
C．Fe、C、Sb、Hg     D．Cu、S、Fe、Pb
14．根据电荷守恒判断，下列溶液中有关离子浓度关系正确的是
    A．稀盐酸溶液中：c(H+)=c(C1一)    B．NaCl溶液中：c (Na+)= c(C1-)
C．NaOH溶液中：c(Na+)=c(OH一)     D．醋酸钠溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)
15．W g相对分子质量为M的不饱和链烃与标准状况下V LH2恰好完全反应，则该烃分子中双键数目最多为
A．      B．   C．   D．
第Ⅱ卷【非选择题共55分)
二、(本题包括6小题，共55分)
16．(9分)在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0．2 mol•L-1醋酸溶液，滴定曲线如右图所示：
(1)在滴定实验中，氢氧化钠溶液盛放在          中。醋酸盛放   在       中(均填字母)。
a．碱式滴定管    b．酸式滴定管    C．锥形瓶
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为        mol•L-1。若用酚酞为指示剂，判断滴
   定终点的依据是                              。
(3)在D点溶液中离子浓度大小关系为                             。
   在B点，a        l2.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
【高二第一学期期末联考•化学第2页(共4页)】    {考越•178B}
17．(10分)有资料表明浓硝酸能将N0氧化成N0：，而稀硝酸不能氧化N0。用下图装置进行实验(夹持仪器已略去)可验证这一结论。装置②、③、④、⑥中盛放的药品依次为蒸馏水、3 mol•L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液。
(1)装置①中发生反应的化学方程式是                                         .
(2)装置②的作用是                       ，发生反应的化学方程式是
                                                                   。
(3)装置③、④中预期的实验现象是
                                                   。
(4)已知氢氧化钠溶液不与N0反应，能与N02反应：2N02+2NaOH = NaN03+NaNO2+H20。装置⑥的作用是                                                           。
18．(8分)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为                                           ．
(2)镁能在某些非金属氧化物气体中燃烧，写出镁在S02中燃烧的化学方程式：
                                                       。
(3)铝与某些金属氧化物反应时，能夺取其中的氧，并放出大量的热．称为铝热反应。指出该反应的一种应用                          。
(4)在海洋工程上，通常用铝合金(A1—Zn—Hg)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为                                            。
19．(10分)向容积固定为lO L的密闭容器中通入1 mol X和1 mol Y，在一定条件下发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。
(1)从反应开始到达到平衡这段时间以X的浓度变化表示的反应速率为              ；
(2)平衡时容器中气体的平均密度是反应前的              倍；
(3)达平衡后再升高温度，重新达到平衡时测得Z的浓度小于0.03 mol•L-1，则该过程图像可表示为          (填字母)，该反应正反应         (填“放热”或“吸热”)；
(4)相同条件下，在另一个体积为20 L的密闭容器中接下列比例投入反应物，达到平衡时Z的浓度与原平衡相等的是            。
    A．2 mol X和2 mol Y        B．1 mol X、2 mol Y和1 mol Z
    C．0.5 mol Y和1 mol Z     D．1 mol Y和1 mol Z
20．(10分)有机物A、B、C有下图转化关系。C的分子式为C4H9Cl，C中含3个甲基。A能使溴的四氯化碳溶液褪色，1mol A最多消耗l mol Br2反应。

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