河南省卫辉市第一中学高二上学期期末质量检测
化学试题(选修模块5)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢 能
A.③⑤⑥⑦⑧ B.⑤⑥⑦⑧ C.①②③④ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.下列说法中正确的是 ( )
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应在恰当条件下才能实现
C.高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
3.NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.一定温度下,1 L 0.50 mol•L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L- 1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
B.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C.在H2O2+Cl2=2 HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移4NA个电子
D.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子。
4.下列方程式书写正确的是 ( )
A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3 Na++HCO3-
B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H++SO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D.HS-的水解方程式:HS-+H2O H2S+OH-
5.根据中学化学教材所附元素周期表,判断下列叙述不正确的是 ( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
6.等物质的量的下列物质:①NaHSO4②Ca(H2PO4)2③Si ④Al2(SO4)3 ⑤
分别与足量的氢氧化钠溶液反应,耗碱量由多到少的顺序正确的是:
A.②⑤④③① B.④②⑤③① C. ④②③⑤① D.④⑤②③①
7.著名化学家徐光 宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列说法 正确的是 ( )
A.电解熔融的CeO2制Ce,铈在阳极获得。
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用硫酸铈溶液滴定硫酸亚铁溶液的离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它们互称为同位素。
8下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是 ( )
A.检验C2H5Cl中的氯元素时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸后进行酸化,再加硝酸银溶液
B.向溶液中加入盐酸,有无色气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中含有CO32-
C.向0.1mol•L-1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液,KMnO4 溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性
D.向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol•L-1 AgNO3 溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大.
9.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是( )
A.用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据,来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热
B.用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小
D.用原子(或离子)半径数据推断同周期或同主族某 些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
10.下列各组物质,无论总质量一定或总物质的量一定,它们以任意 比混合,耗氧量都不相等的是 ( )
①C2H2与CH3CHO ②CH3OH与CH4 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与HCHO
A.② B.① C.②③ D.③④
11.有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol•L-1,下列说法正确的是 ( )
A.3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
12.一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;△H=-a kJ•mol-1在相同条件下,要想得到2a kJ热量,加入各物质的物质的量可能是( )
A.4molSO2和2molO2 B.5molSO2和3molO2
C.4molSO2和4molO2 D.2molSO2、1molO2和2molSO3.
13.在苯和它的衍生物中, 由于侧链与苯环间的相互影响, 从而使它们在性质上都发生了一些变化。但下列反应中不能够说明这一现象的是 ( )
14.将NH4I(s)置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s) NH3(g) +HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g)。
达到平衡时,c(I2)=0.4mol•L-1,c(HI)=4.2mol•L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 ( )
A.17 B.19 C.21 D.25
15.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a ,则碳的质量分数是:
A. B. C. (1-a