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赤峰二中2010—2011学年第一学期期末考试高二化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：39.56KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2011-02-11 14:26:05
- 上传时间：2011-02-11 14:26:26
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※资料简介※
赤峰二中2010—2011学年第一学期期末考试
高二年级化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟，请按要求答在答题纸相应位置上。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的。
B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应。
D．电解池的反应是属于自发反应
2．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ•mol－1
(Q＞0)。下列说法正确的是
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
3．下列溶液一定呈中性的是
A．PH=7的溶液      B．c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C．c(H+)= c(OH-)     D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④>②>①>③          B．④>②>③>①
C．②>①>③>④          D．③>②>④>①
6．下列物质属于非电解质的是
A．H2SO4      B．SO3      C．Cl2      D．NaCl
7．将0．1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起的变化是
A．溶液的导电能力减弱             B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的pH增加                  D．溶液中的c(OH-)减小
8．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热                         B．滴加少量CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
9．下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+、Cu2+、Cl-、AlO2-       B．Na+、Al3+、NO3-、HCO3-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-         D．Ca 2+、Cl -、SO3 2-、NH4+
10．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．水电离出的c(H＋)：②>①
B．c(NH＋4)：③>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3•H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
11．下列说法正确的是
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中c（H＋）一定比电离常数小的酸中大
D．H2CO3的电离常数表达式：K= c(H＋)•c(CO32－)c(H2CO3)
12．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是
A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍
13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2   2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p%     B．大于p%     C．小于p%      D．无法判断
14．在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol•L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol•L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是
（AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
A．AgBr、AgCl      B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4       D．同时沉淀
15．用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的
16．下列说法正确的是
   A．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4
   B．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子
   C．中性溶液中必然有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/L
   D．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
17．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2 === 2H2O下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗        1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
18．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g） C（g）＋3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是
A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的压
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