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平顶山市2010～2011学年第一学期期末调研考试高二化学试卷

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期末考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：52.76KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：8
    • 更新时间：2011-02-11 15:11:20
    • 上传时间：2011-02-11 15:11:38
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  • ※资料简介※

  • 平顶山市2010～2011学年第一学期期末调研考试
    高 二 化 学（选修4）
    说明：
    1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分100分，考试时间90分钟。
        2． 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。
    3．第Ⅱ卷答案请写在第Ⅱ卷答题卷上相应的位置，答在试卷上无效。答Ⅱ卷前请把答题卷密封线内的项目填写清楚。考试结束后，将第Ⅱ卷答题卷和第Ⅰ卷答题卡一并交回。
    相对原子质量：H．1  C．12  O．16  Al．27 Cu．64
    第Ⅰ卷  （选择题，共48分）
    一、选择题本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意
    1．下列过程一定释放能量的是
    A．化合反应     B．分解反应      C．原子组成分子     D．分子拆成原子
    2．下列各项与反应热的大、小无关的是
    A．反应物和生成物的状态           B．反应物量的多少
    C．反应物的性                     D．反应热的单位
    3．下图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是
    A．△H＞0
    B．X能量一定高于M
    C．该反应为放热反应
    D．该反应一定不必加热就可以发生

    4．某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是
    A.吸热反应，熵增加               B.放热反应，熵增加
    C. 放热反应，熵减小              D.升高温度时，平衡常数K减小
    5．下列各组物质的燃烧热相等的是
    A．碳和一氧化碳       B．1 g碳和2 mol碳
    C．淀粉和纤维素                D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）
    6．90 ℃时水的离子积KW=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是
    A．等于7  B．小于7  C．大于7   D．无法确定
    7．关于如图所示装置的叙述，正确的是
    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
    B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．铜离子在铜片表面被还原
    8．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
    A．A的转化率变大           B．平衡向正反应方向移动
    C．D的体积分数变大       D．a ＜ c＋d
    9．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是                                 
    A．K+、Na+、AlO2－、Cl－    B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
    C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－   D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－
    10．下列离子方程式不正确的是
    A．氯化铁溶于水：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3＋3H+
    B． NaOH溶液与盐酸反应：H+＋OH－＝H2O
    C．Cl2气通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
    D．Na投入大量水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑
    11．常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是                                             
    编号 HX YOH 溶液的体积关系
    A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
    B 强酸 强碱 V(HX)<V(YOH)
    C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)
    D 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)
    12．25 ℃时，浓度均为0.3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是
    A．均存在电离平衡和水解平衡
    B．存在的粒子种类相同
    C．c(OH-)前者小于后者
    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
    13．反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L•s)。则这段时间为
    A．0.1s       B．2.5s        C．5s       D．10s
    14．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是 
    A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol•L－1
    B．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液
    C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol•L－1
    D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液
    15．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流   电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是
    A．NaOH      B．H2SO4         C．AgNO3        D．Na2SO4
    16．下列关于热化学反应的描述中正确的是
    A．盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则1molH2SO4和足量NaOH在稀溶液中反应的反应热△H=-57.3kJ•mol-1
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    D．CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ•mol-1，则反应2CO2 (g)=2CO(g)+O2(g) ；
    △H=+2×283.0kJ•mol-1

    第Ⅱ卷  （非选择题  共52分）
    二．本题包括2个小题，共14分。 
    17．(9分)
    （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
    化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l)
    ΔH/( kJ•mol－1) －283.0 －285.8 －726.5
    请回答下列问题：
    ①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：___________。
    ②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
    CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH=____________。
    （2）①常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
    ②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是 Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
    18.（5分）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是__________；再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是________；由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________。
    三、本题包括1个小题，共13分。
    19．（13分）对下图中两极进行必要的连接并填空：

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