2011届高考化学复习:实验方案的设计与评价考点精题精练
1. (2010•山东省平邑县高考补习学校高三检测)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用:①Cu与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取:2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
下列说法正确的是
A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多
B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多
C.三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
答案:C
2. (09-10•安徽新安中学高三模拟)下表中的实验操作能达到实验目的是( )
选项 实验操作 实验目的
A 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液 制备Fe(OH)3胶体
B 检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 试样加水溶解后,再加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀
C 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡后观察溶液是否褪色 确定丙烯醛中是否含有碳碳双键
D C2H5Br和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液 检验C2H5Br中的Br元素
答案:B
3. (2010•安徽省毫州一中高三月考)
某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
③将镁粉放入液溴中,未观察到任 何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
答案:D
4. (2010•安徽省毫州一中高三月考)
图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项 试剂 现象 结论
A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应
D 紫色石蕊试液 溶液变红后不褪色 SO2有酸性、没有漂白性
答案:B
5. 为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42-、Fe2+和结晶水,设计 了下列操作步骤:①取少量晶体加热,发现试管口处有液体,且该液体能使无水硫酸铜变蓝;②另取少量晶体溶于水中,滴加少量的氯水,再加入KSCN溶液,有红色出现;③取少量溶液于试管,加入盐酸,没有现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;④取少量溶液于试管中,加入浓NaOH溶液,微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时也有白色沉淀产生,该沉淀很快变成灰绿色沉淀。下列说一定正确的是( )
A.②中的现象说明一定有Fe2+
B.为了检验SO42-,可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2
C.通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
D.④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀
答案:D
6. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是( )
A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B.CuO没有全部被还原
C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D.Ⅲ装置后缺少干燥装置
答案:B
7. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:
下列结论正确的是( )
A.淀粉上有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解,但不知是否完全水解
答案:D
8. 下列实验方案设计能达到预期目的的是( )
A.利用与水反应的速率比较钙和钠的金属活动性顺序
B.取加热至亮棕色的纤维素水解液少许,滴入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热有红色沉淀物生成,证明水解产物为葡萄糖
C.利用能否与乙醇发生酯化反应来鉴别乙酸和硝酸
D.利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和甲酸溶液
答案:D
9. 下列实验设计能够成功的是
实验目的 实验步骤及现象
A 检验亚硫酸钠试样是否变质