2011届高考化学一轮复习专题模拟检测:专题9 铁及其化合物(含解析)
一、选择题
1. (2010•南开中学模拟)已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L
【答案】A
2. (2010•湖南雅礼中学模拟)现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应,得到无水盐140g,则下列说法正确的是
A.电子转移为1mol B.生成的气体体积(标准状况)为22.4 L
C.硫酸溶液的质量为540g D.硫酸物质的量浓度为2mol/L
【解析】选B.因为金属与硫酸恰好完全反应,故得到无水盐的质量即为44g Mg、Al、Zn、Fe的质量和相应SO42-的质量,即SO42-的质量为140g-44g=96 g,所以参加反应的H2SO4 的物质的量为1mol,根据H2SO4~H2~2mole-,可知电子转移为2mol,生成的H2体积(标准状况)为22.4 L,硫酸物质的量浓度为1mol/L,硫酸溶液的质量为98 g÷20%=490 g。
3. (2010•南开中学模拟)A-D是含同一元素的四种物质,相互之间有如图的转化关系,其中A是单质,D是最高价氧化物的水合物。那么A不可能是( )
A. S B. Si C. Al D. Fe
【答案】D
4. (2010•山东实验中学模拟)某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:
现对A、B、C、D作出的如下推断中,不正确的是
A.盐A一定是FeBr3 B.浅黄色沉淀B是AgBr
C.滤液C中一定含Fe3+ D.D溶液中有[Fe(SCN)]2
【答案】A
二、非选择题
5. (2010•河南焦作模拟)某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质,为了解杂质的成分及测定铁红的纯度,化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。
[ 查阅资料]
①铁的常见氧化物氧化亚铁(FeO)黑色固体,ω(Fe)=77.8%; 氧化铁(Fe2O3)红色固体,俗称铁红,ω(Fe)=70.0%;四氧化三铁(Fe3O4)黑色固体,俗称磁性氧化铁,ω(Fe)=72.4%。
②草酸(乙二酸H2CO4)在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为:
[实验准备]
①实验的装置图如下
②药品及试剂
a、草酸 b、工业铁红 c、NaOH溶液 d、澄清石灰水 e、浓H2SO4 f、盐酸
[实验及数据]
取不同质量的样品进行实验,所得实验数据如下:
[讨论与分析]
(1)兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物,所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为 、 、 、(填写序号,下同),其作用依次是 。
上述装置 还有不完善之处,你建议改进措施是
(2)由实验数据不难得出,有—组实验数据不可靠,该组数据是 (填序号),该工业粗铁红所含杂质的化学式为 。
(3)该工业铁红中ω(Fe2O3)= 。
【答案】
6. (2010•天津南开中学模拟)下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下D、E、F、I、J为气体,且D、I是水煤气的主要成分;B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色。
(1)基于反应①原理的化学工业称为 ,写出该反应的化学方程式 。
(2)写出K和E反应的离子方程式_ ____________________________________。
写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。
(3)已知:由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1,则G的化学式为
______ ___。
(4)已知在稀溶液中1molC与1molF恰好完全反应放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式
【答案】(1)氯碱工业 2NaCl+2H2O H2↑+C12↑+2NaOH
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— FeO+2H+=Fe2++H2O
(3)FeC2O4
(4)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);DH=-akJ