2011届高三一轮复习:专题10 化学平衡
1. (2010•南通模拟) T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率 v(X)=0.3mol/(L•min)
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
答案:A
2. (2010•盐城模拟) 将3molNO放入密闭容器中,50℃时恒温加热,然后加压,气体总物质的量随压强变化如右图所示,下列说法正确的是
A.在X、Y两点,反应速率υ(X)=υ(Y)
B.压强小于107Pa,主要发生的反应为:2NO=N2+O2
C.X点→Y点,可能发生的反应为:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
D.整个过程中可能发生的反应为:3NO=N2O+NO2, 2NO2(g) N2O4(g)
答案:D
3. (2010•烟台模拟)
答案:D
4. (2010•曲靖模拟)在一条件下,可逆反应2A(气)+B(气) nC(固)+D(气)达平衡。若维持温度不变,增大 压强,测得混合气体的平均相对分子质量不变,则下列判断正确的是( )
A.其他条件不变,增大压强,平衡不发生移动
B.其他条件不变,增大压强,混合气体的总质量不变
C.该反应式中n值一定为2
D.原混合气中A与B的物质的量之比为2︰1,且 (其中m 表示物质的摩尔质量)
答案:D
5. (2010•金华十校模拟)在某个容积为2.0 L的密闭容器中,在T℃时按下图l所示发生反应:
mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s) △H>0(m、n、p、q为最简整数比)。
(1)图l所示,反应开始至达到平衡时,用D表示的平均反应速率为 mol•L-1•min-1。
(2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为 。
(3)反应达到平衡后,第6min时:
①若升高温度,D的物质的量变化曲线最可能
的是 (用图2中的a~c的编号作答);
②若在6min时仍为原平衡,此时将容器的容积压缩。
为原来的一半。请在答题卷的图3中画出6min后B
浓度的变化曲线。
(4)在T℃时,相同容器中,若反 应开始时按以下方式加入各物质,达到平衡后,A物质的量浓度与原来相同。下列各项中,符合要求的有 。
A.0.4molA+0.7molB+0.9molD+0.3molE
B.0.6molA+0.8molB+0.6molD+0.5molE
C.1.5molD+0.5molE
D.0.5molA+0.5molB+1.2molD+ 0.4molE
(5)根据化学反应速率与化学平衡理论,联系化工生产实际,你认为下列说法不正确的是 。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D.催化剂的使用是提高产品率的有效方法
E.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益[
答案:(1)0.1(2分)
(2)0.75(3分)
(3)①a;(2分)②参看右图(2分)
(4)A、B(3分)
(5)B、D
6. (2010•温州模拟)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为_▲_。
②图中的P1_▲_P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为_▲_。
③在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将_▲_(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
④该反应的△H_▲_0,△S_▲_0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是_▲_。
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了
三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 T(℃) n (CO)/n(H2) P(MPa)