2011届高考化学二轮专题复习学案--2.2 化学反应速率和化学平衡（新课标）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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2011届高考化学二轮专题复习学案：2.2化学反应速率和化学平衡（新课标）
【考纲点击】
1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。
2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3. 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。
4. 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。
5. 了解化学反应的可逆性。
6. 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
7. 理解外界条件（温度、压强、催化剂）对化学反应平衡的影响，认识其一般规律。了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【核心要点突破】
一、 可逆反应达到平衡状态的判据
点拨：
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)’qD(g) 是否平衡状态
混合物体
系中各成
分的量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 是
②各物质的质量或各物质质量分数一定 是
③各气体的体积或体积分数一定 是
④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定
正反应速
率与逆反
应速率的
关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成，m molA，即V正=V逆 是
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p mol C。则V正=V逆 是
③VA：VB：VC：VD=m:n:p:q，V正不一定等于V逆 不一定
④在单位时问内生成n mol B。同时消耗q mol D，因均指V逆 不一定
压强 ①m+ n≠p + q 时。总压力一定(其他条件不变) 是
②若m＋n=p＋q，总压力一定(其他条件不变) 不一定
混合气体
相对平均
分子质量
(M) ① 一定，m+ n≠p + q 是
② 一定，m＋n=p＋q 不一定
温度 任何化学反应都伴随着能量变化．当体系温度一定时(其他条件不变) 是
体系的密度(p) 密度一定 不一定
【典题训练1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
② 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④ 混合气体的颜色不再改变的状态
⑤ 混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的压强不再改变的状态
⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C.
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