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2011届高考化学二轮专题复习学案--2.3 电解质溶液(新课标)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2011-02-18 23:46:52
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  • 2011届高考化学二轮专题复习学案:2.3电解质溶液(新课标)
    【考纲点击】
    1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
    2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。
    3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
    4.了解水的电离、离子积常数
    5.了解溶液pH的定义,了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算,能根据实验试题要求,分析或处理实验数据,得出合理结论。
    6.了解盐类水解的原理。了解影响盐类水解程度的主要因素。了解盐类水解的应用。
    7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解沉淀转化的本质。
    【核心要点突破】
    一、强酸、弱酸的判断方法
     
    点拨:
    方法 现象
    醋酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液 溶液为浅红色
    测定0.1mol/L的醋酸的pH 测出的pH>1
    在烧杯里加入浓醋酸,接通电源,然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌,观察电流表中电流强度的变化 电离强度先逐渐变大,然后逐渐变小
    取相同体积相同浓度的盐酸和醋酸,测其导电性 电流强度:盐酸>醋酸
    取1mLpH相同的盐酸和醋酸,用蒸馏水稀释相同倍数,再测定两溶液的pH 盐酸pH变化大,醋酸pH变化小
    测定相同浓度的盐酸和醋酸的pH 盐酸的pH小,醋酸的pH大
    浓度相同的盐酸和醋酸溶液,加入纯度、质量相同的同种锌粉 产生氢气的速率:盐酸>醋酸
    同体积pH=1的盐酸和醋酸,加入足量的锌,用排水法收集生成的氢气 生成氢气的体积:醋酸>盐酸
    滴定相同pH的等体积盐酸和醋酸 消耗NaOH标准溶液的体积:醋酸>盐酸
    【典题训练1】(2010•全国卷Ⅱ•T9•6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是

     
    【命题立意】本题以电解质溶液为考查对象,主要考查相同pH时,酸的强弱对反应的影响。
    【思路点拨】相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸,初始时C(H+)相同,反应一旦开始,中强酸还会电离出新的C(H+),即随后中强酸电离出的C(H+)大于强酸。
    【规范解答】选C。
    ①相同体积、相同pH的一元强酸和中强酸,中强酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度,故与足量的锌粒反应中强酸产生的氢气多;②初始时二者的C(H+)相同,反应一旦开始,中强酸还会电离出新的
    C(H+),即随后中强酸电离出的C(H+)大于强酸,故中强酸与锌粒的反应速率大于强酸的。结合题中图像C选项正确。
    【类题拓展】一元强酸和一元弱酸的比较(以盐酸和醋酸为例)
    1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸
      H+的物质的量浓度C(H+) 酸性强弱 中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反应的起始速率 产生H2的总量
    HCl 大 强 相同 大  相等
    CH3COOH  小 弱   小 
    2.同体积、H+的物质的量浓度相等(即PH相同)的盐酸和醋酸
      溶质的物质的量浓度C(酸) 酸性强弱 中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反应过程中的平均速率 产生H2的总量
    HCl 小 相同 弱 小 少
    CH3COOH 大  强 大 多

    二、溶液PH的计算
     
    1、酸性溶液:按C→CH+→pH
    2、碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH
    3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!
    ①对于碱溶液中的COH-,每稀释10 n倍,pH减少n个单位,但减少后不小于7,碱仍为碱!
    ②pH值相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,pH变化为强酸变化大,弱酸变化小。
    ③极稀溶液中的pH值的计算,应考虑水的电离。
    4、强酸与强弱溶液混合的计算: 反应的实质:H++OH-=H2O
     (1)强酸与强酸溶液混和,先求[H+],再求PH值
    [H+]=
    若等体积混和,且原溶液PH值相差≥2时,PH混≈PH小+0.3
    (2)强碱与强碱溶液混和,先求[OH-],通过[H+]= ,再求PH值。
    [OH-]=
    若等体积混和,且原溶液PH值相差≥2时,则PH混=PH大-0.3
    (3)强酸与强碱溶液混和:
    ①若酸过量 :[H+]=

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