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2011届高考化学二轮专题复习学案--3.3 无机物的转化与推断（新课标）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.36MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：117
- 更新时间：2011-02-18 23:51:23
- 上传时间：2011-02-18 23:52:40
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※资料简介※
2011届高考化学二轮专题复习学案：3.3 无机物的转化与推断（新课标）
【考纲点击】
常见金属元素、非金属元素知识的综合应用。
【核心要点突破】
解答无机推断题的分析方法

说明：
无机框图推断题是高考试卷中的主流题型之一，旨在考察考生的知识系统性和思维灵活性。解此类题必须具备扎实的基础知识网络结构，更重要的是要善于捕捉解题的突破口即“题眼”，善于从众多的信息中“切中要害”再“顺藤摸瓜”解题。常见的几类题眼：
1.特殊颜色
（1）黄色
黄色：AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水（黄→橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3＋）、（混有NO2）。
灰黄色：Mg3N2
棕黄色：FeCl3溶液、碘水（深黄→褐）。
（2）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑色）、Si（灰黑色）、C、Ag（粉末）、KMnO4(固体)、石油。
（3）绿色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4•7H2O（浅绿色）、F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、氯水（淡黄绿色）。
（4）红色：Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe(SCN)2＋、Br2（深红棕）、红磷（暗红）、Br2的CCl4溶液（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）。
（5）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）。
（6）紫色：KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。
（7）灰色：As、Sn、Fe3C。
（8）褐色：碘酒、2Fe2O3•3H2O、Fe(OH)3（红褐）。
（9）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。
2.常见规律
（1）10电子
    10电子分子：NH3、CH4、HF、H20
    10电子阴离子：OH一、NH¬2－、F一、02－、N3—
    10电子阳离子：NH4＋、H30＋、Na＋、Mg2＋、A13+
（2）18电子
    18电子分子：PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH、CH3F
    18电子离子：Cl一、S2一、K＋、Ca2+、HS一
（3）三个常温液态
    唯一的非金属液体单质：Br2            唯一的液态金属：Hg
    常温下的液态化合物H20、H2S04、HNO3等
（4）5个催化。
   ①氨的合成；②氨的催化氧化；③S02氧化成SO3；④H2O2的分解；⑤ KClO3的受热分解。
（5）7个高温
    ①合成氨；②水煤气；③铁与水(气)；④还原性物质(H2、CO、C)与金属氧化物、非金属氧化物(C02、SiO2)；⑤CaCO3的受热分解；⑥煅烧硫铁矿；⑦铝热反应；⑧硅酸盐工业。
（6）4个化工
    ①硫酸的工业制法；②合成氨工业；③氯碱工业；④硅酸盐工业。
   （7）气体
   ①有刺激性气味的气体：HCI、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2
②无色无味的气体：H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H2
③有颜色有刺激性气味的气体：C12、NO2
    ④使品红褪色、加热后恢复的是SO2
    ⑤使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3
    ⑥使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑的是H2S
    ⑦在空气中燃烧呈蓝色的气体有：H2、H2S、CH4、CO
    ⑧能与水反应的是C12、F2、NO2
（8）钠元素的焰色反应呈黄色；钾元素的焰色反应呈紫色。
（9）受热分解成三种物质的有：碳酸氢盐、碳酸铵、KMnO4、Cu2(OH)2CO3、铜之后的硝酸盐。
（10）既能溶于强酸又能溶于强碱的是：
①单质：Al、Zn、Be
②氧化物：A12O3、ZnO、BeO
③氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2
④酸式弱酸强碱盐
⑤弱酸的铵盐
（11）只溶于强碱不溶于强酸的是：Si
（12）二个电解：电解氯化钠、电解熔融的氧化铝。
（13）不溶于强酸的是：AgCl、BaSO4、H2SiO3、CuS。
（14）不溶于氨水但溶于 NaOH或不溶于CO2但溶于盐酸的是Al(OH)3。
（15）加过量盐酸后得到胶状沉淀的是硅酸盐。
（16）先加盐酸沉淀，后又溶解的是NaAlO2；先加NaOH沉淀，后又溶解的是A1C13
（17）结构规律：
①最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；
②最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是：C；3倍的是O；4倍的是Ne；
③电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；
④电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be；
⑤次外层电子数是最外层电孚数2倍的元素：Si。
（18）具有漂白性的是：O3、H2O2、C1O2、Na2O2、HCIO、SO2、C(活性碳)。
（19）使淀粉溶液变蓝的是I2，能使湿润的KI一淀粉试纸变蓝的气体是Cl2、Br2蒸气、NO2。
3.特征反应
（1）同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。
（2）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
（3）两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2与(NH4)2SO,；②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2S04等)。
（4）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、A1203，Al(OH)3，氨基酸，弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
（5）既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有：AI，弱酸的铵盐[如(NH4)2C03、NH4HC03、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]。
（6）在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。
（7）与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na202、F2等。
（8）A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgN03、HCI与NaAl02、稀盐酸与Fe(OH)2胶体等。
（9）使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
4.特殊的实验现象
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