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2010-2011学年高二“每周一练”系列（38）化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：147.99KB
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※资料简介※
高二化学“每周一练”系列试题（38）
选修四
(时间90分钟，满分100分)
可能用到的原子量：H:1 C：12 N：14 O ：16   S：32
一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)
1、当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是
A．太阳能　　　　　　  B．氢能
C．地热能       D．水能
2、2008年初，中国南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是
A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出
B．雪融化为水后能量增加
C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高
D．在雪上撒大量的以NaC l、MgCl2等为主要成分的融雪剂.
3、有关糖类物质概念的叙述中，正确的是
A．糖类都是具有甜味的物质
B．糖类都是符合通式Cn(H2O)m的物质
C．葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛
D．淀粉是一种白色粉末，本身有甜味
4、欲将蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是
A．溶液      B．(NH4)2SO4溶液
   C．CuSO4溶液     D．酒精溶液
5、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于该饮料中含有Fe2＋，苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入少量维生素C，则可防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A．还原性            B．氧化性
C．碱性             D．酸性
6、下列二肽水解时化学键断裂位置正确的是
A．a           B．b           C．c          D．d
7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜( 其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A、Fe2+、Cu2+                    B、 Cu2+ 、 H+
C、 Zn2+ 、Fe2+                 D、 Zn2+ 、H+
8、下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH1 ；    H2(g)＋12O2(g)＝H 2O(l)　ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1    CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①②③      B．②④
C．②③④      D．③④
9、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)                     △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                   △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H 2O(l)     △H= ―2800 kJ/mol[
10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是：
A.降温                         B.不用稀硫酸 ,改用98％浓硫酸
C.不用稀硫酸,改用稀硝酸        D.滴加少量CuSO4溶液
11、2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ•mol－1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ•mol－1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ•mol－1；下列有关说法正确的是
A．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2 (g)＋4H2O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol－1
B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多[
C．正丁烷比异丁烷稳定
D．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
12、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
    H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol
    已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol
        1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H =- Q2kJ／mol[
        HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq )+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol
    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为(    )
    (A)Q1＝Q2=Q3    (B) Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1[来
13、在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为(      )mol/Lmin
A 0.05     B 0.1      C 0.125       D 0.25
14、可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是：
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变
④保持其它条件不变时，体积压强不再改变
⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v（H2）＝0.6 mol/L•min，逆反应速率v（NH3）＝0.4mol/L•min[
⑧υ正（N2）＝υ逆（NH3）
⑨2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
A. 全部                  B. 只有①③④⑤⑨
   C. ②③④⑤⑦⑨          D. 只有①③⑤⑥⑦
15、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2O HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g )+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO 2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H2 2NH3；H＜0)
16、下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)== ==2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A 加入催化剂       B 增大Y的浓度
C 降低温度         D 增大体系压强
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