第2章《化学反应与能量》章末总结+章末检测（人教版化学必修2）
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章末总结
1．(1)化学反应 (2)①化学 热 ②化学能与电能的相互转化 ③由热能转化为化学能 ④由光能转化为化学能
(3)①②④
2．(1)洗净，擦干 (2)将铁块锉成铁屑，将硫黄研磨成细粉，并混合均匀 增大固体的表面积、增大反应物的接触面积
3．C 4.C
5．(1)12 g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283 kJ的热量，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等。
(2)碳先生成CO最终生成CO2所放出的总热量与碳一步转化为CO2所放出的热量相同。(盖斯定律：在恒温、恒压下，一个化学反应从初始状态到终止状态，无论是一步完成还是分几步完成，其总热效应相同。)
6．提示：选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制取的合适浓度。
7．(1)负极；锂是非常活泼的金属 (2)锂极易与水反应
(3)体积小、重量轻、电压高(可达4.0 V以上)、比能量(单位质量或单位体积电池的输出能量)高、寿命长(可达5～10年)。
章末检测
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是( )
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．电能是一级能源 D．水力是一级能源
答案 D
2．下列有关能量转化的认识不正确的是( )
A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备，将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能
答案 D
解析 燃料燃烧时，化学能绝大部分转化为热能，少部分转化为光能。
3．下列关于化学反应限度的说法正确的是( )
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
答案 B
解析 一个可逆反应达到平衡状态时，就达到了这个条件下的反应所能达到的最大限度，如果条件改变，平衡被破坏，反应限度仍可能继续增大，A、D项错误；正、逆反应速率相等是达到平衡的本质特性，B项正确；平衡状态是一种动态平衡，浓度之所以不变，是因为瞬时生成的量等于消耗的量，C项错误。
4．(09•广东理基，26)下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
答案 A
解析 火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符；太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，C项符合；沼气作为燃气， 是节能的，D项符合。
5．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( )
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．碳粒和炭棒上发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．炭棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻
答案 A
解析 在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋，炭棒作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。由于炭棒作正极，因此应与玩具电机的正极相连。
6．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L•s)，则10 s后容器中N2的物质的量是( )
A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol
答案 C
解析 10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L•s)，则消耗氢气的物质的量为0.12 mol/(L•s)×10 s×2.0 L＝2.4 mol，则消耗N2的物质的量为0.8 mol,10 s后剩余的N2的物质的量为4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。
7．已知2SO2＋O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
答案 B
解析 判断一 个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项错误，都没有考查总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能启动。
8．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入 少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
答案 D
解析 A项KClO3受热分解产生O2，增大氧气浓度；B项锌置换出少量的铜，形成铜、锌原电池，加快反应速率；C项将固体反应物溶于水配成溶液，增大反应物的接触面积，加快反应速率。
9．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g
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