2010—2011学年度第一学期期末考试
高二化学(理科)
(考试时间:120分钟,满分:120分) 2011年1月
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-
27S-32 Cl-35 .5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷(选择题1—21小题共50分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题有17小 题,每题2分,共34分,选出各题中唯一的一个符合题意
的选项,不选、多选、错选均不给分)
1.下列物质属于纯净物的是
A.氨水 B.矿泉水 C.不锈钢 D.干冰
2.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是
A.Na B.Al C.Fe D.Ag
3.在某一化学反应中,反应物A的浓度在15 s内从 3.0 mol/L变成1.5 mol/L,在这15 s内A的化学反应速率为
A.1.5 mol/(L•s) B.1.5 mol/L
C.0.1 mol/(L•s) D.0.1 mol/L
4.下列措施对水的电离无影响的是
A.升高温度 B.加入稀醋酸
C.加入醋酸钠 D.加入食盐
5.下列溶液中,c(H+)最大的是
A.0.1mol•L-1 HCl溶液 B.0.1mol•L-1 H2SO4溶液
C.0.1mol•L-1 NaOH溶液 D.0.1mol•L-1 CH3COOH溶液
6.下列属于水解离子方程式且正确的是
A.HCO3-+ H2O H3O+ + CO32-
B.NH3 + H2O NH4+ + OH-
C.CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH-
D.Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
7.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是
A.加入一种反应物 B.升高温度
C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂
8.用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是
A. 盐酸 B. 硫酸 C. 磷酸 D. 醋酸
9.只用一种试剂区分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3,这种试剂是
A.AgNO3 B.HCl C.NaOH D.KSCN
10.能说明镁的金属性比铝强的理由有
A.镁原子最外电子层上有2个电子,铝原子最外 电子层上有3个电子
B.Mg(OH)2呈碱性,而Al(OH)3呈两性
C.镁的熔沸点低于铝的熔沸点
D.镁的硬度不如铝
11.下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Al3+、K+、NO3一 B.H+、Fe2+、OH一、NO3一
C.H+、Na+、Cl一、HCO3一 D.H+、Na+、SO32一、S2-
12.对下列各组物质性质的比较,正确的是
A.原子半径:K > Na
B.还原性:Fe > Na
C.碱性强弱: Al(OH)3 > NaOH
D.与酸反应放出氢气的剧烈程度:Na < Al
13.下列有关实验的叙述中正确的是
A.用烧杯给液态物质加热时,不用垫石棉网
B.加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体
C.在用托盘天平称量固体药品时,药品放在右盘上
D.如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定含有
SO42—离子
14.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向试样溶液中加入
A.AgNO3溶液 B.pH试纸
C.KSCN溶液 D.石蕊试液
15.人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-
据此判断氧化银是
A.负极,被氧化 B.正极,被还原
C.负极,被还原 D.正极,被氧化
16.下列离子方程式的书写中,正确的是
A.浓烧碱溶液中加入铝箔:Al + 2OH一 == AlO2一 + H2↑
B.氯化铁溶液中加入铁粉:Fe + Fe3+ == 2Fe2+
C.氢氧化铜中加入硫化钠溶液:Cu2+ + S2一 == CuS↓
D.碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液:
Mg2+ + 2HCO3一 + 4OH一 == Mg(OH)2↓ + 2CO32一 + 2H2O
17.下列反应达到平衡后,降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A.S(s)+O2(g) SO2(g) (正反应为放热反应)
B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应为放热反应)
C.C(s)+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)
D.H2(g) + I2(g) 2HI(g) (正反应为吸热反应)