2010-2011学年第二学期化学必修2第一章
第一节 知识归纳、典型例题及课时练习
知识点:(一)元素周期表
1. 元素周期表中的周期、族
在元素周期表中,每个横行称为一个周期,共有七个周期;每个纵行称为一族(第8、9、10三列共为一族),共18列,16族。每个周期中原子的电子层数相同,电子层数即为周期序数;每个族中的原子最外层电子数相同(VIII族、零族除外)。
基本结构如下:
(1)周期
(2)族
【特别说明】①表示族序数时一定是用罗马数字和字母A或B表示。如ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。主族元素的族序数与其原子的最外层电子数一致。②族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线,第一次分界时主族在副族的前面。第二次分界时副族在主族的前面。“第一次”指I A、ⅡA、ⅢB、ⅣB,VB、ⅥB、VIIB、Ⅷ依次排列。“第二次”指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0依次排列。②元素周期表从ⅢB到ⅡB,共10个纵行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共60多种元素,全部为金属元素,统称过渡元素。
2. 元素周期表中位、构、性之间的关系及性质递变规律
(1)元素周期表中位置、结构、性质之间的关系
(2)元素周期表中元素性质的递变规律
【归纳】①元素在周期表中的位置
在同一周期中,从左到右,金属性逐渐减弱;在同一主族中,从上到下,金属性逐渐增强。即元素周期表中的位置越处于左下方,元素的金属性就越强,越处于右上方,元素的非金属性就越强。(填写好下表的空白)
【答案】
②沿周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间画一条虚线,位于虚线附近的元素,既具有某些金属的性质,又具有某些非金属的性质。
(二)元素周期表中的重点规律
1. 最外层电子数规律
(1)最外层电子数为1的元素:主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。
(2)最外层电子数为2的元素:主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。
(3)最外层电子数在3~7之间的