当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 第一节化学反应速率 →

高二化学周二统训试卷--化学反应速率

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：95.28KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：241
- 更新时间：2011-03-02 12:17:23
- 上传时间：2011-03-02 12:17:47
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
高二化学周二统训试卷
满分：100     时间：100分钟
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）（2*20=40分）
1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)   2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L•ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (      )。
A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol
2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（         ）。
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L•min)               B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L•min)
C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L•min)                 D．υ(N2)＝1mol／(L•min)
3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（        ）。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L•ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L•ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L•ｓ)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L•ｓ)
4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L•s），则2s末NH3的浓度为（         ）。
A．0.50mol／L                      B．0.60mol／L        C．0.45mol／L                      D．0.55mol／L
5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5    PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L•min)，则这段时间为（）。
A．             B．                C．            D．
6．下列情况下，反应速率相同的是（         ）。
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（        ）。
A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B   0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
8.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（     ）。
A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率       B 升高温度可以加快化学反应速率
C 增加压强可以加快化学反应速率                     D 增加木炭的量可以加快化学反应速率
9. 已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)     2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)+    CO(g)      Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)     3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为  (     )
A.-218 kJ/mol  B.-109 kJ/mol C.+218 kJ/mol  D.+109 kJ/mol
10.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（        ）。
A 使用催化剂不能改变反应速率 B 使用催化剂能加大反应速率
C 降低压强能加大反应速率      D 改变压强对反应速率没有影响
E 升高温度能加大反应速率
11．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；
3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（    ）。
（A）2A+3B＝2C                 （B）A＋3B＝2C      （C）3A+B＝2C                  （D）A＋B＝Ｃ
12．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（        ）。
A．①②            B．③④          C．①②③④          D．①②③④⑤
13.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（          ）。
A．增大反应物的量                       B．升高温度       C．增大压强                       D．使用催化剂
14.下列说法正确的是                         (    )
    A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分
       数，从而使反应速率增大
    C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大
15．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（         ）。
A．1.6mol                           B．1.2mol              C．大于1.6mol                      D．小于1.2mol
16 . 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
      2SO2（g）+O2(g)              2SO3(g)   ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是   (    )

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
17．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜
上一篇资料:福建省师大附中10-11学年高二上学期期末考试化学试题
下一篇资料:高中化学选修五1-5章详细知识点整理

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...