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4.3《硫和氮的氧化物》教案（新人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：18.33KB
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- 下载次数：70
- 更新时间：2011-03-05 21:31:09
- 上传时间：2011-03-05 21:31:55
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※资料简介※
高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物教案新人教版必修1
1. 了解碳、氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学课时：
2.5课时
知识体系3
4. 二氧化硫与硫酸
〖1〗二氧化硫
⑴ 物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1：40)，是大气的主要污染物，来源于含硫燃料(如煤)的燃烧。
⑵ 化学性质
①酸性氧化物通性：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + H2O = H2SO3 (可逆反应，H2SO3为中强酸)
SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大气污染)
SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
②氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
③还原性：2SO2 + O2 = 2SO3 (工业制H2SO4)
        SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2)
          2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
SO2使KMnO4(H+)、Br2水，褪色也是SO2还原性表现，不是漂白性。
④SO2的漂白性→SO2与某些有色物质(如品红)结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。
⑶ SO2也有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别
SO2 氯水（Cl2通入水溶液中）
漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物
漂白效果不稳定，加热能复原稳定
漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质
与有机色质
作用实例
品红        褪色      红色

紫色石蕊        红色
品红        褪色      不显红色

紫色石蕊       先变红随即褪色
混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl    漂白作用大大减弱
〖2〗硫酸
⑴ 硫酸的物理性质：
   纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
⑵ 硫酸的化学性质：
① 稀硫酸具有酸的通性。   ①能与活泼金属反应生成盐和氢气；
        ②能与金属氧化物反应生成盐和水；
        ③能和碱反应生成盐和水；
        ④能使酸碱指示剂变色；
                            ⑤能和某些盐反应。

② 浓硫酸的特性：   ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
                              如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
                     ②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水。
                              如：
                     ③强氧化性： a) 活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ）
                                    Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4¬ + SO2 ↑ +2H2¬O
                                   b) 与非金属反应：（条件：Δ）
                                   C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
                                  c) 冷的浓H2SO4使Fe、Cr、Al等金属表面生成
                                    一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；
                                   d) 与其他还原性物质反应：
                                    2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2O
                                    H2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O
“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
5. 二氧化氮和一氧化氮
放电化合：N2 +O2   2NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）
NO易被氧化：2 NO + O2 == 2 NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）
NO2易溶于水：3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO（NO2不是HNO3的酸酐）
NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。
6. 硝酸、氨
〖1〗硝酸
⑴ 物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
⑵ 化学性质——特性
① 不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2
② 强氧化性
与金属（除Au、Pt）反应：
Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸
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