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新课标（人教版）高中化学选修2第一章知能综合演练及答案解析

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-03-08 22:10:21
- 上传时间：2011-03-08 22:10:51
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※资料简介※
选修2 第1章知能综合演练

1．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是
(　　)
A．Ca5(PO4)3F　　　　　　 B．Ca(H2PO4)2和CaSO4
C．Ca3(PO4)2和CaHPO4   D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2
【答案】　B
2．下列有关合成洗涤剂的叙述，错误的是
(　　)
A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜
B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带支链为宜
C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
【答案】　B
3．有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是
(　　)
A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂
B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，到达地面时达到安全浓度
C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等
D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题
【答案】　C
4．下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是
(　　)
A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化
B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物
C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫
D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收
【解析】　考查硫酸的生产工艺流程原理。沸腾炉中出来的炉气除了含有SO2、O2、N2外还有水蒸气及其他杂质，水蒸气和杂质对设备和下一步进行的氧化反应有害，因此必须进行净化和干燥处理，故A错误。FeS2被氧化，氧化产物为SO2和Fe2O3，故B错误。高温对反应速率有利，但对转化率不利；高压虽然对二者皆有利，但实践证明常压下二氧化硫转化率已经很高，故C错误。用质量分数98.3%的硫酸做吸收剂，可以防止形成酸雾提高二氧化硫的吸收率，故D正确。
【答案】　D
5．合成氨时既要提高产率，又要使反应速率加快，可采取的办法是
(　　)
①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合物中分离出氨气　⑥补充N2和H2　⑦加催化剂　⑧减少N2或H2的量
A．③④⑤⑦　　　　　　　　 B．②⑤⑥
C．②⑥      D．②③⑥⑦
【解析】　①正确理解化学平衡移动原理的含义，②要考虑实际生产的可行性和综合经济效益。
合成氨反应的特点是正反应是放热且气体体积减小，要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选B。
【答案】　B
6．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是
(　　)
A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本
C．减少了环境污染    D．减轻了对设备的腐蚀
【解析】　联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境污染。
【答案】　D
7．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。
(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度
D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行
F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋O2(g)催化剂2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ•mol－1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。
(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。
________________________________________________________________________。
②工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　(2)根据化学平衡原理来确定的条件改变是D项(增大反应物浓度，使平衡正向移动)。
根据化学平衡原理，降温有利于平衡正向移动，保持适宜温度是为了使催化剂效率最高。
(3)转化率为95%＋(1－95%)×95%＝99.75%。
(4)注意SO2用NH3吸收后再用H2SO4处理，可得相应化肥。SO2可以再次循环利用。
【答案】　(1)硫酸铵(或硫酸钾或过磷酸钙等)　(2)D
(3)99.75%　(4)①SO3从吸收塔底部进入，吸收剂(浓硫酸)从顶部下淋，形成对流
②SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3；2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑
[或SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3；(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑]
8．将磷肥生产过程中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论在经济效益、资源综合利用还是保护环境方面都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
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