专题质量评估(一)B卷
专题1 微观结构与物质的多样性
(60分钟 100分)
一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分)
1.(2010•泰安高一检测)下列叙述错误的是( )
A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键
B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键
C.化学键是相邻的原子之间强的相互作用
D.化学键是既存在于相邻原子间,也存在于相邻分子间的相互作用
【解析】选D。化学键是相邻的原子之间强的相互作用,只存在于相邻的原子之间,相邻的分子之间存在的相互作用叫分子间作用力,不属于化学键,其强度比化学键要弱得多。
【解析】选D。选项A是表示碳的两种同位素,选项B指氧元素的两种同素异形体;选项C中两结构简式表示的是同一种物质,因为该分子的结构是以中心碳原子为 中心的四面体。
3.下列各组的三种元素,属于同一周期的是( )
A.C、H、O B.Li、Na、K
C.Si、P、S D.F、Cl、Br
【解析】选C。A选项中,C和O属于第2周期元素,而H属于第1周期元素;B选项中,Li、Na、K都属于ⅠA族元素,分属2、3、4三个不同的周期;C选项中,Si、P、S都属于第3周期元素;D选项中,F、Cl、Br都属于ⅦA族元素,分属2、3、4三个不同的周期。
4.下列式子中,真 实表示物质分子组成的是( )
A.H2O B.金刚石(C)
C.SiO2 D.NH4+Cl
【解析】选A。只有分子晶体才由分子组成,题中所涉及的物质中,H2O为分子晶体,金刚石和SiO2为原子晶体,NH4+Cl是离子晶体。
5.关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是( )
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
【解析】选B。在元素周期表 中,同一主族的元素从上到下由于原子半径增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,属于递变性变化而不是周期性变化。
6.下列叙述中正确的是( )
A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【解析】选C。本题考查元素周期表的结构。熟练掌握元素周期表的结构是解答本题的关键。
7.X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是( )
A.其中有硫元素
B.其中有金属元素
C.这三种元素能够组成盐
D.这三种元素均位于不同周期
【解析】选C。根据X原子的电子层数与它的核外电子总数相同可推断X为氢元素,根据Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍可推断Z为氧元素,根据X、Y、Z原子序数依次递增、Y和Z可以形成两种以上气态化合物,可推断Y、Z同在第2周期,D选项错误;Y应为氮元素,三种元素能够组成硝酸铵(铵盐是惟一的全部由非金属元 素组成的盐),C选项正确。
8.(2010•海安高一检测)根据元素周期表和元素周期律,判断下列有关描述正确的是( )
A.碱金属元素中,金属活泼性最强的是Li
B.第3周期元素中,原子半径最大的是Cl
C.短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是H2SO4
D.所有元素的气态氢化物中,最稳定的是HF
【解析】选D。碱金属元素随着原子序数的递增,金属性逐渐增强,所以Fr是元素周期表中最活泼的金属;同一周期的元素中,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,所以在第3周期元素中,原子半径最大的是Na;在最高价氧化物对应的水化物中,HClO4的酸性最强;氟元素的非金属性最强,其气态氢化物HF最稳定。
【解析】选D。因为电子式中的小黑点表示的是原子的最外层电子数,所以该元素最外层有5个电子,为VA族元素,最高价为+5价,最低价为-3价,所以气态氢化物