当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

湖南省湘西州部分学校2010-2011学年高二上学期期末联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：49.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2011-03-14 12:22:48
- 上传时间：2011-03-14 12:24:04
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
湘西州部分高中学校2011年1月期末联考试卷
高二化学
时量：90分钟    总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16   Cl-35.5   S-32   K-39   Na-23
Zn-65     Ba-137     Ag-108    Cu-64
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共46分）
1、下列物质既能导电又属电解质的是（        ）
A、硝酸钾溶液                     B、硫酸铜晶体
C、熔融的氯化钠                   D、无水乙醇
2、把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（       ）
   A、1×10 mol/L                    B、1×10 mol/L
C、1×10 mol/L                   D、1×10 mol/L
3、温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（      ）
A、c(OH-)/c(NH3•H2O)     B、c(NH3•H2O)/c(OH-)
C、c(H+)和c(OH-)的乘积     D、OH-的物质的量
4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（        ）
   A、pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液
B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水
   C、pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液
D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液
5、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋
Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（     ）
A、Zn        B、碳      C、MnO2和NH4+    D、Zn和NH3
6、下列说法正确的是（        ）
   A、8.4克NaHCO3晶体中含有0.1molHCO 离子。
   B、0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO 浓度为0.1mol/L。
   C、NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3)。
   D、NaHCO3溶液中：c(OH )= c(CO )+c(H2CO3)
7、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（       ）
A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
8、下列溶液一定呈中性的是（         ）
A、c(H+)=10-7mol/L的溶液        B、pH=7的溶液
C、c(H+)/c(OH )=10-14的溶液    D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl )
9、常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（      ）
①氯化铵水溶液    ②硝酸钠水溶液    ③硫酸水溶液    ④氢氧化钠水溶液
A、①④      B、①②      C、②③   D、③④
10、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（        ）
A、D>C>A>B                     B、D>A>B>C
C、D>B>A>C                D、B>A>D>C
11、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（      ）
A、充电时作阳极，放电时作负极 B、充电时作阳极，放电时作正极
C、充电时作阴极，放电时作负极 D、充电时作阴极，放电时作正极
12、用石墨作电极，电解1 mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（       ）科,网Z,X,X,K]
A、HCl             B、NaOH            C、Na2SO4          D、NaCl
13、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（        ）
A、1∶2∶3                       B、3∶2∶1
C、6∶3∶1                        D、6∶3∶2
14、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2 (s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（        ）
A、溶液的pH增大       B、溶液的pH不变
C、溶液中Ca2+数目增多      D、溶液中c(Ca2+)增大
15、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（         ）
16、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（        ）
A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al3+
B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al - 3eˉ+ 4OHˉ＝AlO2ˉ+ 2H2O
C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu2+
D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu - 2eˉ＝Cu2+
17、已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42— -2e— =PbSO4，
正极：PbO2 + 4H+ + SO42— + 2e— = PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
A、0.050mol                    B、0.075mol
C、0.20mol                     D、0.40mol
18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O 3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（         ）
A、放电时负极反应为：Zn – 2e- + 2OH- ＝ Zｎ(OH)2
B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- ＝ FeO42- + 4H2O
C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol
上一篇资料:湖北省蒲圻高中10—11学年高二上学期期末统考化学试题
下一篇资料:化学等效平衡解题技巧（1）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...