2011年高二化学学业水平测试知识点回顾（苏教版）
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1、氧化还原反应与基本反应类型的关系 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
2、氧化还原反应的相关知识 判断方法：化合价的升降
氧化剂：含化合价降低元素的物质 氧化剂对应还原产物
还原剂：含化合价升高元素的物质 还原剂对应氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
3、物质的量的相关公式及其单位 、 、 、
摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L
4、气体摩尔体积适用范围 气体（标准状况下，Vm＝22.4L/mol）
5、胶体与其他分散系的本质区别 粒子直径的大小不同 胶体粒子直径介于1nm~100nm之间
6、如何区分溶液和胶体 丁达尔效应
7、明矾净水原理及反应 胶体的吸附性 Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
8、常见非电解质 CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等
9、物质的分离与提纯
（过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏） 过滤：一种物质易溶于水另一种不溶 如：KCl（MnO2）
结晶：两种都溶于水溶解度不同 如：NaCl（KNO3）
萃取：物质在不同溶剂中溶解性不同 如：溴水、碘水
分液：互不相溶的两种液体 如：CCl4与H2O、油与水
蒸馏：互溶的液体沸点不同 如：酒精与水
10、蒸馏实验的三个注意事项 温度计水银球的位置：支管口处
碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸
冷凝管水流方向：下进上出
11、常见物质的检验
（Cl－、SO42－、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖） Cl－：硝酸酸化的硝酸银 现象：白色沉淀
SO42－：先加盐酸后加BaCl2 现象：白色沉淀
NH4+：加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
K元素、Na元素：焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色
（做焰色反应时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液）
I2：淀粉溶液 现象：变蓝
葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀
（溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱中和）
12、溶液配制相关知识点 1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）
液体药品（量筒、其它同上）
2、误差分析：如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：导致偏低的有烧杯未洗涤、转移时有散失、定容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响）
3、定容方法：加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
13、 中A与Z的含义
A表示质量数、Z表示质子数 A＝Z+N
14、四同的判断 同位素：如 与
同素异形体：如金刚石与C60、石墨等（单质）
同系物：如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不同）等
同分异构体：如正丁烷与异丁烷等分子式相同者
15、Cl2的实验室制法 饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl
NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气
相关化学方程式：
16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水） 化学方程式及离子方程式：
17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方程式 1、Fe与Cl2 2、Cl2与水 3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2
18、漂白粉的成分及有效成分 成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2
19、钠与水反应现象及反应 化学方程式及离子方程式：
20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应 淡黄色；与水反应；与CO2反应
21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化 相关化学方程式及离子方程式
22、离子方程式的书写 1、符合质量守恒定律及电荷守恒
2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3•H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水
23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式 1、Al2O3与NaOH 2、Al(OH)3与NaOH 3、Al(OH)3与氨水
4、NaAlO2与CO2 5、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用
24、金属的冶炼 1、钠、镁、铝：电解法（电解 NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的检验 Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
26、Fe2+与Fe3+的相互转化 Fe2+转化为Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+转化为Fe2+：加Fe粉
27、印刷电路板的反应Fe3+与Cu
28、酸雨的知识 酸雨PH<5.6 酸雨的成因（两个途径）
29、铜与浓硫酸反应 浓硫酸浓度降低到一定程度就不再反应；浓硫酸显示出强氧化性和酸性；方程式
30、NO与NO2 NO：无色无味、微溶于水；NO2：红棕色、有刺激性气味、能与水反应
NO与NO2相互转化
31、氨及铵盐 合成氨；NH3与HCl反应现象（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与Ca(OH)2）
32、硝酸的相关反应 硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式
33、钝化 铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜
必修2
1、元素周期律、元素周期表相关知识 1、元素周期律：同周期由左往右
原子半径↓
元素金属性↓ 元素非金属性↑单质还原性↓（如Na>Mg>Al） 单质氧化性↑（如P<S<Cl2）
最高价氧化物对应水化物的碱性↓ 最高价氧化物对应水化物的酸性↑
（如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3） （如H3PO4<H2SO4<HClO4）
气态氢化物的稳定性↑
（如PH3<H2S<HCl）
2、离子半径比较：电子层结构相同的情况下，核电荷数大的半径反而小
3、周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
2、化学键知识（离子键与共价键） 1、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键
2、一般情况下，由金属（包括NH4+）与非金属组成的化合物认为是离子化合物，其余化合物是共价化合物。含有O22－、CO32－、SO42－、OH－、NH4+等原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键，像CaCl2、Na2S、NaCl这种类型的离子化合物只含离子键不含共价键。
3、电子式书写 注意离子键与共价键的写法
4、四种晶体 原子晶体：熔沸点最高，如金刚石、石英等
离子晶体：熔沸点居于中间，离子化合物
分子晶体：熔沸点不高，如CO2、H2O等
金属晶体：熔沸点有高有低
5、化学反应速率 1、计算公式： ，单位：mol/(L•S-1)或mol/(L•min-1)
2、对于给定的反应：各物质的反应速率之比等于系数之比
3、增大浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂使得反应速率加快
减小浓度、减小压强、降低温度使得反应速率减慢
6、化学反应中的热量 1、吸热反应：E反应物<E生成物
2、放热反应：E反应物>E生成物7、原电池 1、构成条件：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路
2、正负极判断：活动强的金属作负极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应
3、电流方向：正极流向负极；电子流向：负极流向正极
4、电极反应书写：负极失电子，正极得电子
5、原电池原理：化学能转化为电能
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