2.1《化学反应的快慢和限度》典型例题及课时练习（鲁科版化学必修2）
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2010－2011学年第二学期高一化学必修2（鲁科版）典型例题及课时练习
第2章 化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度
一. 教学内容：
第2章 第2节 化学反应的快慢和限度二. 教学目的
1. 了解化学反应速率的概念，学会化学速率的表示方法和简单计算。
2. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，会对简单问题作出判断，了解如何调控化学反应的快慢。
3. 掌握化学平衡状态的概念，即“动”“定”“等”的含义。
4. 掌握温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况。三. 教学重点、难点
化学反应速率和化学平衡的概念知识分析
（一）化学反应速率及其表示方法
1. 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的。
2. 化学反应速率的表示方法。
（1）概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）速率符号：v
（3）单位： mol/(L•s) mol/(L•min)
（4）数学计算式 ：ｖ（i） ＝ △c(i)/t （△c表示某一反应物或生成物的物质的量浓度的变化）
思考：对化学反应 2SO2+O2 2SO3 ，请填写下列相关空格：
物质 SO2 O2 SO3
起始浓度mol/L 10 10 0
反应终浓度mol/L 5 7.5 5
反应发生的时间（分钟） 10 10 10
反应速率 0.5mol/(L•min)
0.25mol/(L•min)
0.5mol/(L•min)反应速率比 2：1：2
特别提示：
1. 同一化学反应用不同的物质表示反应速率时，值可能不同，因此，表示反应速率时，必须指明是用哪一种物质。
2. 同一化学反应的各物质的速率之比，等于对应系数之比（可用于计算）。
思考：1、S在纯O2和空气中燃烧时有什么现象？为什么？2、带火星的木条在空气中熄灭，而在O2中能复燃，为什么？
（解答：1、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。因为空气中氧气的浓度小，反应较慢。2、纯氧中O2 浓度大。）（二）影响化学反应速率的因素
1、内因：反应物的本性（如：反应物的化学性质越活泼化学反应速率越快，反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。）
2、外因
（1）催化剂——回忆催化剂定义
改变化学反应速率，大部分加快反应速率
（2）温度
升高温度化学反应速率加快（一般每升高10℃，化学反应速率就提高原来的2—4倍），降低温度化学反应速率降低。
（3）压强（有气体的反应）
增大气体反应物的压强，化学反应速率加快
减小气体反应物的压强，化学反应速率降低
（4）浓度
在其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低（注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数）
（5）其他：固体反应物的表面积，光波、电磁波、超声波等（三）调控化学反应速率的意义
调控化学反应速率在实践中具有十分重要的意义，人们可以根据需要采取适当的措施加快或减慢反应，以满足人们的需要。（四）化学平衡
可逆反应的概念在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应 。
可逆反应的特点 ① 反应物和生成物共存；② 正反应和逆反应共存；③ 反应不能进行到底。
化学反应限度的意义：在化工生产中，化学反应的限度是决定原料利用率和产品产率的重要因素。
1. 化学平衡状态的建立
2. 化学平衡的概念： 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。这种状态称为化学平衡状态。
3. 化学平衡的理解
①在化学反应中，只有可逆反应才有可能形成化学平衡，非可逆反应不可能形成化学平衡。- 上一篇资料:1.2《元素周期律》课件（人教版化学必修2）
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