2010-2011学年第二学期高一化学必修2(鲁科版)典型例题及课时练习
第2章 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
一. 教学内容:
第2章 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
二. 教学目的
1、通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成,增进学生对物质结构的认识;
2、通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质,使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应;
3、通过对化学键、离子键、共价键的教学,培养学生的想象力和分析推理能力;
4、通过生产生活中的实例,了解化学能与热能的相互转化,认识提高燃料的燃烧效率,开发高能清洁能源的重要性,培养学生节约能源及保护环境的意识,引导他们关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。
三. 教学重点、难点
化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应的理解。
四. 知识分析
(一)化学键与化学反应中的化学变化
1、化学键与物质变化
思考:水变成水蒸气需要什么条件?水变成氧气、氢气需要什么条件?说明了什么问题?
(解答:水变成水蒸气需要加热即可;水变成氧气、氢气需要电解;这说明水分子中的氢原子和氧原子之间存在强烈的化学作用。)
(1)化学键:相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质: 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键的类型
分析:HCl、H2 Cl2的形成过程
(1)共价键:
定义:原子间通过共用电子对形成的化学键,叫做共价键。
共价键形成条件:非金属原子之间形成。
共价键的存在:共价化合物、非金属单质、某些原子团中
共价键的类型:
极性共价键:不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。
非极性共价键:相同的非金属原子之间形成的共价键。
共价键的表示方法:
①电子式法
用电子式表示共价型分子:HCl、N2、NH3、H2O 等。
用电子式表示共价型分子的形成过程:CH4 、Cl2 、CO2 等。
②结构式法(略)
分析:NaCl Na2S CaCl2的形成过程
(2)离子键:
定义:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
离子键形成条件:活泼金属与活泼非金属及其他的阴、阳离子之间。
离子键的存在:离子化合物
离子键的表示方法——电子式法
用电子式表示某物质:
用电子式表示某物质的形成过程:
说明:化学键还包括存在于金属中的金属键,以后要学。
3、化学键与物质构成:
离子化合物:含有离子键的化合物叫做离子化合物。
共价化合物:只含有共价键的化合物叫做共价化合物。
思考:离子化合物熔、沸点较高的原因是什么?金刚石熔、沸点较高的原因是什么?
干冰气化破坏的是碳氧化学键吗?
(解答:离子化合物熔沸点较高的原因是熔化、气化时需要破坏较强的离子键的作用;金刚石熔沸点较高的原因是熔化时要破坏较强的共价键的作用;干冰气化时破坏的不是碳氧键。)
拓宽:分析Na2O2 NaOH Ca(OH)2 NH4Cl中的化学键和电子式
(二)化学键与化学反应中的能量变化
思考:H2变为H是吸收能量还是放出能量?为什么? H变为H2是吸收能量还是放出能量?为什么?
(解答:氢原子不稳定,能量较高,氢分子稳定能量较低,故H2变为H要吸收能量;H变为H2要放出能量。)
1、化学键与能量变化
在化学反应过程中,破坏旧化学键时,需要吸收一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用;形成新化学键时又要释放一定的能量。因此在化学反应中,不仅有新物质生成,而且伴随着能量变化。
思考:化学反应在什么情况下放出能量?什么情况下吸收能量?能量的类型有哪几种?
(解答:新化学键形成时所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,结果就放出能量;反之,就吸收能量。)
2、放热反应与吸热反应
放热反应: 反应放出热量的称为放热反应。
吸热反应: 反应吸收热量的称为吸热反应。
常见放热反应:放热反应;燃烧反应是放热反应;活泼金属跟水或酸的反应是放热反应;
一般的化合反应是放热反应(C与CO2 反应等除外)。
常见吸热反应:铵盐与碱的反应;一般的分解反应。
3、多角度认识化学反应过程
(1)从原子与分子角度:化学反应是分子分解成原子,原子重新组合成分子的过程。
(2)从化学键的角度:化学反应是旧键的断裂和新建的形成。
(3)从能量变化的角度:化学反应总是伴随着能量的变化。
4、认识物质变化的过程
(1)化学反应中的物质变化和能量变化
(2)化学键与化学反应中的物质变化和能量变化的密切关系
【典型例题】
例1、下列关于化学键的叙述正确的是( )
A. 化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫化学键
C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的