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2.2《化学反应中的热量》典型例题及课时练习（苏教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：119.69KB
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- 下载次数：102
- 更新时间：2011-03-18 19:30:49
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※资料简介※
2010－2011学年第二学期高一化学必修2（苏教版）典型例题及课时练习
专题2 第二单元化学反应中的热量
一、教学内容
第二单元化学反应中的热量

二、考点清单
1. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化的实质；
2. 掌握键能与化学反应中热量变化的关系，学会热化学方程式的书写和简单计算；
3. 通过生产、生活中的实例，了解化学能和热能的转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料的重要性。

三、全面突破
知识点1：
（一）化学反应中的能量变化
（1）化学键与化学反应中的能量变化关系：分子或化合物里的原子之间是通过化学键结合的。化学变化过程就是反应物中的化学键断开，同时形成生成物的化学键的过程。断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量。当反应中反应物化学键断裂吸收的能量大于生成物中化学键形成释放的能量时，则化学反应吸收能量，反之，则化学反应释放能量。
（2）吸热反应与放热反应：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应为放热反应。如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应为吸热反应。如图所示：

（二）热化学方程式
（1）定义：用来表示化学反应能量变化的化学方程式，称之为热化学反应方程式．
（2）意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化。
（3）反应热（焓变）：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热（又称反应的焓变）。符号为△H，单位为kJ•mol－1。吸热反应的焓变（△H）的符号为“＋”，即△H>0；放热反应的焓变（△H）的符号为“－”，即△H<0。
（4）键能：在101.3kPa、298K条件下，断开lmol AB（g）分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量或1mol气态A原子和1mol气态B原子相互化合生成1mol AB（g）分子中的化学键所释放的能量。键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能越大，化学键越稳定。
（5）反应的焓变（△H）与键能的关系：化学反应的实质是反应物中化学键的断裂（旧化学键的破坏）和生成物中化学键的形成（新化学键的形成）。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键能够释放能量，反应总体上是放热还是吸热由吸收能量和释放能量的相对大小决定。反应的焓变（△H）与化学键的键能的关系为：反应的焓变（△H）等于反应物中化学键的键能[E（反应物）]总和与生成物中化学键的键能[E（生成物）]总和的差，即△H =E（反应物）总－E（生成物）总。
注意：这里是生成物与反应物总键能之差。另一方面是△H也等于Q（生成物）总－ Q（反应物）总。在做题当中要分清楚这两者的不同点。
（6）热化学方程式的书写：
①反应热△H与测定条件（温度、压强等因素）有关，因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是在101.3kPa，298K条件下测定的，可不注明温度和压强；
②注明热化学方程式中的反应物和生成物的聚集状态。因为反应物和生成物的聚集状态不同，则反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是小数（分数），但要注意反应的焓变△H与化学计量数一一对应。
④热化学方程式是表示反应已完成的数量。反应的焓变△H与反应完成量有关，可逆反应的焓变△H数值是完成1mol的化学反应而发生的能量变化，而且正、逆反应的△H的数值相同，但符号相反。

【典型例题】
例1.下列说法正确的是（    ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
D．吸热反应在一定条件下也能发生反应
题析：C、D
点拨：本题考查化学反应中的能量变化相关概念的认识与记忆。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热．反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生；反应开始需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。

例2. 下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（    ）
A．硫在氧气中燃烧                B．铁丝在纯氧中燃烧
C．盐酸与烧碱中和   　　　　　　 D．高温下焦炭与水蒸气反应
题析：D。所谓反应物的总能量小于生成物的总能量，也就是吸热反应。只有D为吸热反应。

例3. 反应C（石墨） C（金刚石）是吸热反应。由此可知    （     ）
    A．石墨比金刚石更稳定
    B．金刚石和石墨可以相互转化
    C. 金刚石比石墨更稳定
    D．金刚石和石墨不能相互转化
题析：由石墨转变成金刚石需吸收热量，说明金刚石的能量更高。而能量越低表明物质越稳定，因此，石墨比金刚石稳定。虽然石墨和金刚石具有的能量不同，但通过一定的能量变化可以达到相互转化的目的。故答案为A、B。
答案：A、B
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